南宁2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。

II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(5)A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。

(6)B中溶液变浑浊的原因是___________。

(7)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。

(8)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示)

6、（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：  分子式：_______________，结构简式：________________。

（2）  分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。

（3）写出乙烯分子的电子式：____________________。

（4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系统命名是____________________________。

（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

互为同分异构体的是_______________________；e中所含官能团的名称为_____________.

7、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________、___________。

(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。

(3)在BF3中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

8、Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平方程式：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O________________________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______________________________。

(4)若有4molN2H4参与反应，则转移的电子的数目为__________________________。

Ⅱ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(5)在反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为_________。

(6)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。

9、按要求回答下列问题。

(1)浓硝酸常显黄色，原因是_______，实验室保存硝酸的方法是_______。

(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为_______。

(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入适量某种盐一段时间后，观察到铜粉质量减少。

①该盐不可能是_______(填序号)。

A.FeCl3        B. NaCl          C. KNO3        D. Cu(NO3)2

②写出铜粉参与反应的离子方程式_______。

(4)从某金属粉末(含有Au、Cu、 Ag)中分离出Au，加入的试剂是_______(填试剂名称)，写出Ag参与反应的化学方程式：_______。

10、分散系

(1)概念：_______所形成的混合物。

(2)分类：根据_______将分散系分为溶液、浊液和_______，可用如图直观地表示。

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_____、B____、C_____、D____。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。

(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为__________。

12、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。

（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。

（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。

（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。

13、某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式____________________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________。

14、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

(1)O2的转化率为__。

(2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

15、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：

则_______。

(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。该温度下的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

(3)电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。

注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。

①放电时，正极电极反应式为_______。

②与Zn极室相连的离子交换膜为_______。

(4)热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图-2所示。

已知：(或CO)的选择性

①曲线①代表的是_______的选择性曲线(填“”或“CO”)。

②_______(选填“=”、“＞”或“＜”)。

③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是_______。

16、电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)碱性电池具有耐用、电流量大，储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：

①在_______(“”或“”)极有生成，极电极反应式为_______

②若有(标准状况下)生成，则理论上电解质溶液增重_______g。

(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

②Y极电极反应式为_______

③气球b中的现象为_______，证明了氯气的化学性质之一：_______性。