镇江2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________

3、下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________

4、如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

（1）有机物甲的名称为___，与有机物乙的关系为___。

（2）有机物乙的一氯代物有___种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中最多有___个C原子在同一平面内。

（3）写出有机物乙在光照下与氯气反应，甲基上的一个H原子被取代的反应方程式：____。

（4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则1mol甲消耗____molCl2。

（5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗O2的质量比为___。

5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

6、下表为元素周期表的一部分

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。

A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

7、在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内气体总质量保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

8、（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是____。（填序号）

① CH2=CH2    ②CH2=CHCH=CH2    ③CH3CH2CH2CH3    ④  ⑤CH3CH=CH2   ⑥ 

（2） 按系统命名法命名：

① __________；

②_____________；

③ ___________。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；

（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）

9、篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式________

②篮烷分子的一氯取代物是种数为________．

10、某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：

①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___，___。

11、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

12、在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。

(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________

(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

13、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。

14、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水酸化海水含溴空气…… 产品溴

（资料）常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________ (写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2

① 具有脱氯作用的离子是 ________________。

② 溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2后，Br2歧化为 和Br-。则 A 是 _______(填序号)。

a.NaCl 溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2 气体

再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________ 。

(4)探究(3)中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下：

① B 中溶液呈棕红色说明产生了 __________________。

② 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_________________。

③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 ________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

15、实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：

(1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ,实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。

(2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

(3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。

(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。

(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。

a.容器内的压强不变

b.容器内气体的密度不变

c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成

d. v(N2) : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2

e. NH3的质量分数不再改变