绵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)①甲烷与天然气 ②16O与18O ③CH3COOH与HCOOCH3④2，2-二甲基丙烷与新戊烷 ⑤溴水与溴蒸气 ⑥红磷与白磷 ⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3与    ⑧CH3CH2CH=CH2与   ⑨CH3OH与CH3CH2OH

a．互为同分异构体的有___________            

b．互为同系物的有___________

c．互为同位素的有___________          

d．互为同素异形体的有___________

e．是同一物质的有___________

(2)某烃满足通式CnH2n(n≥2)，将该烃通入酸性高锰酸钾溶液中，可以得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知1个该烃分子中有16个单键，则该烃的分子式为___________。

(3)101KPa、120℃下，某链状烷烃完全燃烧后，将反应生成的气体平均分成两份，分别用碱石灰和浓硫酸吸收，二者分别增重8.2g和2.7g。该链状烷烃的分子式为___________，分子中有三个甲基的同分异构体的一氯代物有___________种。

3、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。

4、常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。

(1)一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是___________(填字母)。

a．酸   b．碱   c．盐     d．氢化物   e．氧化物   g．单质

(2)将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。

(3)和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的___________倍。

(4)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

(5)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：

步骤一：准确量取的溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。

步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。

步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：)。

①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________、___________。

②水样中的浓度是___________。

5、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意用化学式填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________保护内层金属

(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为___________ (填写化学方程式)；其在使用前须在空气中放置一段时间的原因是___________ (用离子方程式表示)

6、I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(2)已知：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)₂溶液，向溶液中逐渐加入CO₂。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量，y轴表示导电能力)。

II.某无色溶液中可能含中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

(3)则原溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是_______。

7、(1)写出漂白粉的有效成分的名称___________。

(2)写出中子数为 1 的氦原子符号___________。

(3)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：___________；正极反应式：___________。

8、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

9、2022年11月，“神州十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

10、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_______(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是_______，发生的电极反应为_______；

②外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_______。

11、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为_______，在t1min(t1=6min)时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为_______。

(3)化学反应达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．3v正(H2)=v逆(N2)

C．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶3∶1

D．单位时间内生成3molY，同时生成1molZ

12、硫及其化合物的“价-类”二维图如下：

（1）写出X、Y的化学式：____________、____________

（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）

a.湿润的蓝色石蕊试纸

b.湿润的品红试纸

c.湿润的Na2S试纸

将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。

①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。

②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。

③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）

④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。

（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：

①从物质类别的角度具有________的通性。

②从化合价的角度具有_________________________________________。

（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）

a.物质类别角度   b.化合价角度   c.化合价及类别两个角度

13、(1)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含原子数最多的是_____(写化学式，下同)，质量最大的是_____。

(2)某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素质量比为23∶16∶ 9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____，当Cl-的物质的量为1 mol时，混合物的质量是__ g。 

(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______，硫原子个数之比为__________。

14、MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。

（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___。

（2）①检验水洗是否合格的方法是___。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___（填化学式）。

15、下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

(1)该儿童______元素含量偏低。

(2)报告单中“μ mol·L-1”是______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在此过程中维生素C表现出______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验流程如图：

①列举能与FeSO4溶液反应的三种不同类别的物质______、______、______。

②步骤Ⅲ的离子方程式为______，步骤Ⅳ中的化学方程式为______。

③原补血片中FeSO4·7H2O的质量为______。(用含a的计算表达式表示)