2025年江西景德镇高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3·H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤NaHCO3的热分解，⑥NaHSO4溶于水(用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)仅发生离子键破坏的是____________ ；

(3)仅发生分子间作用力改变的是_________；

6、下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序：___________。

(3)反应B的离子方程式：___________。

(4)分别用双线桥和单线桥分析反应B的离子方程式：

双线桥：___________

单线桥：___________

7、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

8、A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

9、A~D其性质或结构信息如表：

请根据表中的信息回答下列问题：

(1)写出四种元素的元素符号：A____；B_____；C____；D_____；

(2)任意写出ABC三种元素形成的一种物质的化学式______；

(3)D单质与C单质反应的化学方程式为_______；

(4)写出A单质在C单质中燃烧形成产物的电离方程式______；

10、Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液

(1)需称量NaOH固体_____g

(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒_____。

(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将_____；(填“偏大”“偏小”“不影响” )

Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____。

(5)A点时，反应所得溶液中溶质的成分有______

(6)产生的CO2在标准状况下的体积为_____mL。

11、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、、。现进行如下实验：

①滴加紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子，不能肯定存在___离子。

(2)写出相关反应的离子方程式 ____

12、在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变        B.气体平均相对分子质量保持不变

C.v逆(NO)＝2v正(O2)        D.气体密度保持不变

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

A.升高温度        B.充入Ar使压强增大        C.充入O2使压强增大        D.选择高效催化剂

13、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳    ②苯     ③酒精     ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为___，其相对分子质量为___；X的相对原子质量为____。

（2）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___。

15、近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如图：

已知：H3PO4是弱电解质

(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a为______。

②生成FePO4·2H2O的离子方程式是________。

③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生_______杂质。

(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：

i.取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；

ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；

ⅲ.用c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。

①步骤iii的离子方程式是：______

②产物中铁元素的质量分数为_______。

16、氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。

(1)电解法合成氨反应装置如图所示：

b极为_______(填“阴"或“阳”)极，a极的电极反应式为_______。

(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

该电池负极是电极_______(填“a"或"b")，正极反应式为_______。

(3)科学家在以悬浮的纳米Fe3O4作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3，则第一步反应为_______。

②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为_______。