2025年广东清远高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

6、将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

7、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾___(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是____。

A．荷塘上方的薄雾是水蒸气   

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

8、硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：   。

（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

② 该合金中铜与镁的物质的量之比是   。

③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

9、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：

（1）C在周期表中的位置   ，其最高价为 。A的原子结构示意图为   ；

（2）A、D、F形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ；

（3）实验室制取C2的离子方程式为   ；

（4）用电子式表示BC2的形成过程   ；

（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是   ；

（6） 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、   。

10、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

11、某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是__________(填化学式)。

12、已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（3）已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________。

13、肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：

+CH3CH2OH+H2O

已知：①物理常数

②三元共沸物的组成和沸点

③实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；

②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；

③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；

⑤……

⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。

回答下列问题：

(1)已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作___。

(2)实验中加入环己烷的作用是___。

(3)制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为___。

(4)步骤⑤所对应的操作为___；减压蒸馏的原因是___；减压蒸馏时，选用的冷凝管为___填字母)。

A.空气冷凝管      B.球形冷凝管    C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管

(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为___。

14、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

15、中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：

(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。

(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。

(3)宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)x AsS]中提取出来的。无水CoCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。

(4)ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。

②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。

③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、I．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：

①

②

③

则K3=___________ (用K1和K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为)；

则反应的=___________(用含a的代数式表示)。

(3)按投料比把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

若反应一直保持在压强为p的条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数)。

II．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。请回答下列问题：

(4)反应，每消耗1molCH4理论上转移电子的物质的量___________。

(5)电池工作时，CO向电极___________ (填“A”或“B”)移动。

(6)电极B上发生的电极反应为___________。