林芝2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、已知：①   

②   ；

③   ；

则反应的等于

A．+753kJ/mol

B．-753kJ/mol

C．+3351kJ/mol

D．-3351kJ/mol

2、已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-1g[c( )]、-1g[c( )]与-1g[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10

B．曲线②中a点：c(Ba2+)=c()+c()+c(H2CO3)

C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点

D．曲线①中y2=4.9

3、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A. 0.1 mol·L-1   B. 0.2 mol·L-1   C. 0.05 mol·L-1   D. 0.15 mol·L-1

4、下列说法或表示方法正确的是

A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ•mol﹣1可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ

5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（   ）

A. 氨水   B. 氢氧化钠   C. 碳酸钠   D. 碳酸镁

6、下列体系中，离子可能大量共存的是

A．滴加 KSCN 显红色的溶液：NH、K+、Cl-、HCO

B．常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO

C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO、AlO

D．加入Al能产生H2的溶液：K+、NH、CH3COO-、Cl-

7、下列反应属于吸热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸

D．钠与水反应

8、类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。下列有关类推正确的是

A．溴乙烷能发生消去反应，1—溴丙烷也能发生消去反应

B．甲烷为正四面体结构，一氯甲烷也为正四面体结构

C．乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯分子中所有原子也在同一平面上

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c   B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

10、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为

A．

B．

C．

D．

11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量的溶液中：、、、

B．pH=l的溶液中：、、、

C．水电离产生溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

12、从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目最多为

A．y/2   B．(y－x)/2  C．(y＋2－x)/2    D．(2x＋2－y)/2

13、下列有关实验方法或装置(部分夹持仪器已省略)说法正确的是

A．制乙酸乙酯

B．分离苯和甲苯

C．制硝基苯

D．比较与的酸性

14、利用如图所示装置测定中和反应的反应热，下列说法错误的是

A．温度计的水银球应浸于溶液中

B．可以用温度计进行搅拌

C．两只烧杯口要相平

D．碎泡沫塑料可以用碎纸屑替代

15、下列实验可达到实验目的是

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2

②与适量NaHCO3溶液反应制备

③用浓溴水除去苯中混有的苯酚

④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．

A. 只有③④   B. 只有①④   C. 只有①   D. 都不能

16、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述可能正确的是

A. 增大了反应的活化能    B. 增大了反应的速率

C. 降低了反应的焓变    D. 增大了反应的焓变

17、总共含有6个能级的能层符号为

A．M

B．N

C．P

D．Q

18、有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

19、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②④

20、下列反应属于取代反应的是

A.C2H4＋3O22CO2＋2H2O B.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D.CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

21、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用丙烯合成丙烯酸：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

22、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝-221.2 kJ/mol

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则表示CO热值的热化学方程式的ΔH＝10.1 kJ/g

23、在恒容密闭容器中充入与发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．Q点时，反应达到平衡状态

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

24、由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

25、回答下列问题：

(1)某烃A的球棍模型如图所示，其系统命名为____________________，A的一氯代物有_______种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式_________________。

(2)有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________________，下列有关B的性质中描述正确的是____________________。

A．能与乙酸发生酯化反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与H2在一定条件下发生取代反应 D．能与碳酸氢钠反应

26、回答下列问题：

(1)已知1mol烃B中所含电子总数为66NA，且C、H两种元素的质量比为16：3，则其分子式为___________，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是___________(写结构简式)。

(2)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1

②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1

则反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的△H=___________。

(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水可放出热量143kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式：______。

(4)涤纶的结构简式为，写出其单体的结构简式___________。

(5)的核磁共振氢谱吸收峰面积之比：___________。

27、某有机物的结构确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______；

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______；分子式为_______；

(3)结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为_______。

(4)写出与A具有相同官能团的同分异构体_______。

28、(1)通过计算的方式，判断CH4的杂化类型，立体构型和VSPER模型_______

(2)计算晶胞内的原子数：_______

29、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；

(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；

(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填＞或＜)；

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；

(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________，丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________。

30、室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的溶液，生成的沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。

(2)图中A点对应溶液的___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。

(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，___________0.1mol/L。

(6)生活中常用明矾作净水剂，其原理是___________(结合必要的离子方程式说明)。

(7)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)

(8)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中___________(填“＞”＜”或“=”)。

(9)①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

②可以将碘盐中的还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

31、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

(1)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：___________，反应类型___________。某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：___________。

(2)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式___________，反应类型___________。反应中生成的气体可以用下图所示装置检验，现象是___________，水的作用是___________。

32、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=______。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

①n(H+)       ②c(OH-)       ③       ④c(H+)·c(OH-)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。

33、已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式_______________（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是___________，集气瓶中收集到的气体__________（填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是( )

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式_______________。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有____________（填序号）。

A．I瓶中气体颜色变浅                                                     B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质                                               D．II瓶中与I瓶现象相同

34、反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数K=____________。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率分别为____________、____________？

35、同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验。

I．甲同学用量气法测量化学反应的速率

(1)图2与图1相比的优点是___________。

(2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意___________(填写序号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．反应结束立即读数。

(3)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放___________(填试剂名称，已知：)

Ⅱ．乙同学多角度探究室温下溶液与用硫酸化的KMnO4溶液的反应速率，设计了以下方案

(4)写出与反应的离子反应方程：___________。

(5)依据探究方案，表中___________mL，___________mL。

(6)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率___________ 。

36、H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。

（1）反应至10min时，H2的转化率为__；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为__。

（2）10min时气体总压强__起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在___种分子。

（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压p(H2)=__Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）