武威2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是

A．钠和氧

B．钙和氯

C．镁和氟

D．硫和氧

2、下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）

A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

3、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．υ(A)=0.3mol/(L·min)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)

C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.4mol/(L·min)

4、含固体混合物、、、、、、、中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是

A．、

B．、、

C．、

D．、

5、下列说法正确的是

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢

C. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的含有18个电子的分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．X和Y最简单氢化物沸点：X＞Y

C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性

7、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极

B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动

C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能

D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

8、在2SO2+O22SO3反应中，从开始到2秒末SO3的浓度由0变为0.6mol/L，则SO3在2秒内的平均反应速率是

A．0.3 mol/(L·S)

B．0.1 mol/(L·S)

C．0.2 mol/(L·S)

D．0.4 mol/(L·S)

9、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C.高纯硅可用于制作光感电池

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

10、下列有机物中，不属于高分子化合物的是

A．油脂

B．纤维素

C．蛋白质

D．聚乙烯

11、过硫酸钾与溶液混合发生反应，反应机理为：

①；②……；③(快)；反应速率方程，k为速率常数。已知该反应速率随反应物浓度的变化如下表所示：

下列说法错误的是

A．根据反应可知，

B．第②步反应为

C．根据表格数据可知

D．第③步反应的活化能相对较小

12、下列实验有关叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物

B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇

C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D．用装置④电解精炼铜，d电极为粗铜，c电极为精铜

13、检验硫酸铁溶液中是否含有，可选用的试剂是   （　　）

A. NaOH B.  C. KSCN D. 氯气

14、下列化学用语的描述正确的是

A．CCl4的球棍模型：

B．锂原子最外层原子轨道示意图：

C．铜原子价电子排布式：3d104s1

D．违反了洪特规则

15、下列说法不正确的是：

A. 科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论”

B. 中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家

C. 维勒是第一个由无机物[CO(NH2)2]合成有机物(NH4CNO)的化学家

D. 海维西运用“同位素示踪法”，在研究化学反应方面作出了重要贡献

16、乳酸的分子结构如图所示，当乳酸与浓硫酸共热时，发生断裂的化学键组合不合理的是

A．①和③

B．②和③

C．②和⑤

D．③和⑥

17、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业

B. 浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸

C. 14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素

D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现

18、下列叙述正确的是

A. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. 常温下，pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C. 常温下，0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D. 常温下，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

19、下列说法正确的是

A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等

B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小

D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12

20、下列物质中所含氢原子数最多的是（       ）

A．2mol CH4

B．3mol   NH3

C．4mol   H2O

D．6mol HCl

21、下列说法不正确的是(   )

A.常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

B.常温下，0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

C.常温下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D.常温下，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：2 c(Na+)= c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)

22、室温下，向二元弱酸()溶液中滴加溶液，混合溶液中含组分的物质的量分数与的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.曲线②代表与的关系

B.的溶液中：

C.室温下，的

D.溶液中离子浓度由大到小的顺序是

23、点击化学研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．反应物中3个N原子在一条直线上

B．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

C．产物中βN为杂化

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长

24、中国科学院上海有机化学研究所有机氟化学重点实验室意外发现了一种安全且高效合成罕见无机化合物的方法，他们同时发现该化合物对于一级胺类化合物有极高的重氮转移反应活性和选择性。下列有关元素F、S、O、N及其相关物质的说法正确的是

A．稳定性：

B．离子半径：

C．通入水中发生的反应为

D．S与直接化合可生成

25、已知化学反应①，其平衡常数为K1；

化学反应② ，其平衡常数为K2。

在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K3， K1、K2与K3之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________(填写序号)。

A．扩大反应容器容积                      B．升高温度

C．使用合适的催化剂                       D．设法减少CO的量

26、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。

27、用100 mL注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_______（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈______色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________________。

28、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

29、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 可作净水剂，其理由是______。(用必要的方程式说明)；相同条件下，中______(填“=”、“﹥”或“﹤”)中。

(2)如图是电解质溶液的随温度变化的图象。

①其中符合的随温度变化的曲线是______(填字母)。

②20℃时，中______。(填精确值)

(3)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。

30、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：

①下列说法正确的是___。

A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应②

B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大

C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大

D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数

②综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是___、压强是___。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在图中画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表__(填字母代号)。

A.温度        B.压强      C.原料中CH4与NH3的体积比

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

31、Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作___________极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为___________。

(2)乙是___________池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为：___________。

(3)丙中粗铜作___________极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。

(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。

Ⅱ．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：

(5)将含的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为：___________；在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，转变为的离子方程式为___________。

32、（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

①H2Se的晶体类型为__________________；

②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶体

；；

（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

  为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

；

②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

。。。

33、久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：

向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式：________________________________________。

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：

在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为______________________；反应的离子方程式为：_____________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：__________________________。

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。

写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：________________________________，其现象为：__________________________________________________

(4)某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，如图。结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响：___________________________________。

34、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为_____________

35、近几年来关于氮污染的治理备受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。

若NO、NO2的体积比为1∶1，写出氧化钡生成Ba(NO3)2的化学方程式：_______________________。从最终排放的气体来看，氮元素将_______________________(填“被氧化”或“被还原”)。

(2)用电解法将某工业废水中CN－转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。阳极的电极反应式为_______________________。

(3)汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

①ΔH＝_________________kJ/mol

②该反应的平衡常数与外界因素X[代表温度、压强、或催化剂接触面积]的关系如图所示。X是________________，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定温度和催化剂作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟达到平衡时，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡转化率为_______________。

36、Ⅰ.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“氧化”中添加适量的的作用是_______

(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是_______。

(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维特溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到_______mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。(已知：；)

(5)写出“沉猛”的离子方程式：_______。

Ⅱ.常温，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。滴定过程中溶液的pH、微粒的分布系数(δ)随NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。例：碳酸钠溶液的分布系数为：

仔细阅读上图，完成下列各小题：

(6)二元酸的初始浓度为_______mol/L；

(7)曲线①代表_______(填、或)微粒的分布系数；

(8)的电离平衡常数为_______；

(9)结合上图分析，下列说法正确的是_______。

A．若将0.1 mol/L的溶液加水无限稀释，则比值将持续变大

B．滴定终点时：

C．滴定终点时：

D．已知的，，将过量的NaHA溶液加入到溶液中，发生反应：