绍兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列是有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH                      ④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为___________。

(4)在一定条件下，RO和可发生反应：，在上述过程中RO被___________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是___________价。

(5)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。

①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)

②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。

(6)用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。

3、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。

(3)取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②关于配制过程的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取

③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是_______；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：_______。

②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。

4、按要求完成下列填空：

 (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。   

(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl   ③NaHSO4固体  ④铜  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖   ⑦AgCl  ⑧Fe(OH)3胶体。

A．其中能导电的是____________（填序号，下同）

B．属于电解质的是__________

C．属于非电解质的是_________________

D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式____________________

E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________________。

5、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。

(1)钠原子的原子结构示意图______，钠着火了不能用水而需要用干燥的沙土来灭火，请用化学方程式来表示其原因：________。

(2)过氧化钠是一种______色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：________。

(3)鉴别NaCl和KCl溶液的方法为_______。

(4)从海水中提取的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等杂质，通常加入_____除去MgCl2。

(5)小苏打可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其原理用离子方程式表示为_______。

6、将下列物质进行分类(填序号)

①C与C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)互为同分异构体的是___________

(4)属于同一化合物的是___________

7、在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

8、写出下列反应的离子方程式．(2、4、5写化学方程式)

(1)与的反应：_______。

(2)实验室制备：(写化学方程式)_______。

(3)Cu与稀的反应：_______。

(4)的催化氧化反应：(写化学方程式)_______。

(5)还原氧化铜：(写化学方程式)_______。

(6)S与热NaOH溶液的反应(S变价有+4价S生成)：_______。

(7)通入酸性溶液中：_______。

(8)将滴加到溶液中至中性：_______。

9、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L(标准状况)气体。若反应后溶液的体积为200mL。

(1)写出该过程中发生的化学反应的离子方程式___________。

(2)则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________

10、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___   _分离水和汽油的混合物。

③____   __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___ __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____   __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

11、应用有关原子或元素的知识解决下列问题：

(1)画出S2-的离子结构示意图___________。

(2)核内中子数为N的R+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___________。

(3)许多元素有多种核素，现有10.0g由1H和18O组成的水分子，其中含中子数为___________NA。

(4)氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式是：___________；化学需要具备现象分析推理能力，电解硫酸铜溶液的实验现象是：负极上有红色固体生成；正极上收集的气体能使带火星木条复燃；正极附近的溶液能使紫色石蕊溶液变红。据此推断，该反应的化学方程式是：___________。(不需要配平)

12、某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中碳的质量分数(可能含硫)，准确称量了10g铁碳合金进行实验。

(1)仪器E的名称是___________。

(2)实验过程中B溶液红色褪去，C装置中反应的离子方程式___________，

(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致碳质量分数测量值偏低的是___________。

A．A中反应不完全

B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

(4)为了防止E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，装置改进方法___________。

(5)写出A中铁与过量浓硫酸反应的化学方程式___________。

(6)实验后测得E增重1.1g，铁碳合金中碳的质量分数是___________。

13、（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。

（2）同温同压下，30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为____________密度之比为___________

14、在学习元素周期表和元素周期律后，某小组在老师的指导下，探究元素性质的相似性和递变性规律。

Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______；

(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。

(3)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______。填写序号

a. 、、的还原性逐渐增强          b.、、的熔点逐渐升高

c.、、的酸性逐渐减弱            d.、、的稳定性逐渐减弱

Ⅱ.、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(4)氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

(5)分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为_______，与水溶液反应的化学方程式为_______。

(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。

15、锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。

(1)的电子式为_______。

(2)“灼烧”的目的是除去_______。

(3)“酸浸”过程中，Fe与过量的稀硝酸反应生成NO的反应的化学方程式为_______。“浸取液”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(4)“还原”过程中，溶解生成，写出发生反应的离子方程式：_______，溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。

(5)若将收集到的NO和混合，可观察到的现象为_______。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和的物质的量之比为_______。