酒泉2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）

A．①②    B．只有②    C．②和③  D．③和④

3、对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（  ）

A.CO2、H2O、C2H2都是直线型分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。

5、某一元醇具有如下性质：①能在加热时被 CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能

A．1—丁醇

B．2—丁醇

C．2,2-二甲基丙醇

D．2-甲基-2-丙醇

6、下列有关化学用语错误的是

A.H2O电子式为：

B.某元素原子(R)的轨道排布式：

C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.钾(K)原子的原子结构示意图为：

7、短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5 B.XY42－ C.XY2－ D.XY3－

8、下列两个反应的类型相同的是（    ）

A.乙醇与金属钠的反应；苯与氢气在一定条件下反应

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯制备溴苯的反应；乙烯制备聚乙烯的反应

D.乙醇与乙酸的酯化反应；甲烷与氯气在光照条件下的反应

9、关于铅蓄电池的说法正确的是

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

10、有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是(    )

①3，3-二甲基戊烷　②正庚烷　③2-甲基己烷　④正丁烷

A.②＞③＞①＞④ B.③＞①＞②＞④

C.②＞③＞④＞① D.②＞①＞③＞④

11、下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH－+H+==H2O

B. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClOˉ═HCO3ˉ+HClO

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OHˉ==BaSO4↓+H2O

12、25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1 B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

13、已知 Mg2C3的结构与CaC2相似。下列关于 Mg2C3与水反应的说法中错误的是

A.生成难溶碱 B.生成不饱和烃

C.Mg2C3中的碳元素被氧化 D.生成 Mg(OH)2和C3H4

14、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下不可能发生的反应是

A．加成反应

B．氧化反应

C．水解反应

D．消去反应

15、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体(   )

A. 具有高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电

C. 固态导电，可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电

16、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了7.2g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减少了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是(   )

A.C2H4 B.C2H6O C.C2H6O2 D.C3H6O3

17、下列说法正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

18、工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。

甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：

反应①：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH1

反应②： CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH2

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能

C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率

D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

19、以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区

20、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是(   )

A. B.

C. D.

21、下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花 B. 花生油 C. 木材 D. 小麦

22、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（     ）

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

23、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

24、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

25、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

26、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

27、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

28、(1)3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495千焦热量，其热化学方程式是________。

(2)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

29、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

30、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

31、回答下列问题：

(1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰。

(2)在常温下测得的某烃C8H10的PMR(核磁共振氢谱)，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______________。

32、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

33、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。

(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。

34、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

35、汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为________。

（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_________(填以下试剂的序号字母)。

a.CaO    b.MgO       c.Al2O3 d.氨水

(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：________，该反应的平衡常数数值为_________。(MnF2的Ksp=5.3×10-3，CaF2的Ksp=1.5×10-10，MgF2的Ksp=7.4×10-11)