喀什地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关说法正确的是

A. 氢气的摩尔质量是2克

B. 20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

C. 将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4

2、关于烃的下列说法不正确的是

A．相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，其分子量越小

B．在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

C．仅含碳和氢两种元素的有机化合物

D．乙炔属于不饱和烃，与乙烯互为同系物

3、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A. X2YZ3   B. XYZ2   C. X2YZ2   D. XYZ3

4、与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．100mL 0.5mol/L HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l/L KCl溶液  

D．100mL 0.5mol/L NaClO溶液

5、下列离子方程式不正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

6、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（   ）

A.其组成的通式是CnH2n－6（n≥6）

B.分子里含有苯环的烃

C.分子里含有苯环的各种有机物

D.苯及其同系物的总称

7、可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

8、下列哪组离子能在水溶液中大量共存

A．K＋、、Al3＋、

B．Na＋、、K＋、Cl-

C．、Ag＋、Cl-、K＋

D．Fe2＋、Cl-、H＋、

9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B. 乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

C. 乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能

D. 苯酚能与浓溴水反应,而乙醇不能

10、在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

11、下列说法中正确的是

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3Na＋＋HCO3-

12、现有三组实验：①除去混在植物油中的水  ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4  ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液

13、下列说法错误的是

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．σ键和π键比例为7:1

C．与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

14、下列各组物质中互为同分异构体的是

A.1H与2H B.O2与O3 C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷

15、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

16、下列除杂方案错误的是：

A．A

B．B

C．C

D．D

17、结合元素周期表判断下列说法不正确的是

A.第117号元素为金属元素

B.第84号及后面元素具有放射性

C.第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性

D.第26号元素的某些化合物可用作净水剂

18、分子式为C2H6O 的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠或者金属钾   B. 利用燃烧法

C. 利用红外光谱法   D. 利用核磁共振氢谱

19、“碳中和”是我国的战略目标。促进CO2的转化中的一个反应是。下列对该反应的说法正确的是

A．在绝热容器中进行该反应，气体的温度将会升高

B．加入催化剂可以降低反应的活化能，使∆H减小

C．缩小反应体系的体积，可以增大CO的平衡浓度

D．在恒容容器中再充入一定量的CO2，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大

20、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列叙述正确的是

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强

21、下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(g)=B(g)　ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大

B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s)　ΔH=a kJ·mol-1，则a＜0

C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

22、钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．钛酸钡的化学式为

B．晶体中与每个紧邻且等距离的有12个

C．的配位数是4

D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心

23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．溶液，则溶液中

B．和中后者更大

C．溶液与溶液等体积混合

D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：

24、在1 L密闭容器中充入CH3OH发生如下反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.600 K时，从X到Y点可通过减小压强实现

C.改用更高效催化剂能增大Z点的平衡转化率

D.T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

25、回答下列问题

(1)，则由D到E的化学方程式_______。

(2)观察以下几种有机物，回答问题。

A．；B．；C．D．

①通过下列方法，不能将A与C区别开来的是_______。

A．红外光谱       B．核磁共振氢谱       C．元素分析仪       D．与酸性高锰酸钾溶液反应

②B的名称是_______。

③高分子化合物D的单体应是_______(填序号)。

A．苯乙烯       B．丁烯       C．1，丁二烯       D．丙炔       E．苯丙烯

④写出B转化成的化学反应方程式_______。

(3)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A．A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

①有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A，请写出B的结构简式_______。

②请写出A与过量溶液反应的化学方程式_______。

26、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

27、CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下加He   b. 恒压条件下加He c.升高温度      d. 投入更多的H2O(g)

e.缩小容器的体积    f. 及时分离生成的CH3OH

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________ (填选项序号)。

A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH

B.混合气体的密度不变

C..混合气体的平均相对分子质量不变

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器内压强不变

F.CH3OH(g)浓度不变

G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变

28、按要求回答下列问题：

(1)图1中盐桥中的流向___________溶液(填“”或“”)，如果Zn的消耗速率为，为使电荷守恒，则的迁移速率为___________mol/s；Cu电极上的电极反应式为___________。

(2)某电解池装置如图2所示，按要求回答问题：

①若要用该装置进行粗铜精炼，电解液选用溶液，Y极材料为___________(填“纯铜”、“粗铜”或“石墨”)。

②若该装置是用石墨作电极电解饱和食盐水，请填空：X的电极名称是___________极(填“阴”或“阳”)，发生的电极反应式为：___________；检验X极产物的方法是___________。

29、分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。

(1)试管①中的实验现象为___________。

(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的)。

(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。

(4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是___________，表现出还原性的是___________。

(5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。

②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗___________(标准状况下)。

30、煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq） ＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq） ＝SO42− （aq）+Cl− （aq）   ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42−（aq）   ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_   。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝   （填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）  

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

选择该催化剂的理由是：_ 。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。

31、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理N2+3H2⇌ 2NH3。

①反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反应速率为0.15mol/(L∙s)，则反应的时间为________s。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______（填字母）。

A.v(H2)=0.1 mol/(L∙min)   B. v(N2)=0.1 mol/(L∙min)

C. v(NH3)=0.15 mol/(L∙min) D. v(N2)=0.002 mol/(L∙min)

（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)= _______ mol/(L∙min)。

（3）研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③在0~10min内，实验Ⅲ的平均速率v(Y)=_______ mol/(L∙min)。

32、按要求完成下列问题：

（1）在1.01×105 Pa 时，4 g 氢气在O2 中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H2 的燃烧热的ΔH= __________。

（2）在1.01×105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量， 则S 燃烧的热化学方程式为 ______。

（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为 _____。

33、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：

（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；

②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。

（3）某学生实验后得到下表数据：

① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

34、向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

35、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶胞的棱长为_______ pm。

36、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图1所示)可用于Ⅲ族元素形成的阳离子萃取，如、。基态二价钪离子()核外电子排布式为___________。

(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中氧原子的杂化类型为___________，羟基间较强的相互作用为___________。

(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如等。根据等电子体原理，的空间构型为___________。

(4)已知分子结构如图2所示，晶胞示意图如图3所示(小黑点代表分子)。

一个分子中含有键个数为___________，与每个分子距离最近且相等的分子有___________个，晶体的密度为___________(列出计算式即可)。