宜兰2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

3、完成下列问题。

(1)某化学学习小组为探究和的反应，进行如下实验(如图所示)。

①图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。

②图丙中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有___________，说明在该反应中表现___________性。

③由图乙和图丙中的现象写出和反应的化学方程式：___________。

(2)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。

②电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

4、下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题：

⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。

⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；

⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。

5、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为、、)可将在高温下还原成单质硫。写出还原反应的化学方程式：___________。

(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数_____。(写出计算过程)

6、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是   ______________________________________

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。             

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

7、（1）在下列变化中  ① I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是   ；离子键和共价键同时被破坏的是   。

（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：  

（填相应物质的编号）。

8、Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是____；以上物质属于电解质的是____。

(2)⑧的电离方程式为：____。

Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)A—B段，发生的离子反应方程式是____。

(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是____。

A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.KOH与HNO3

9、俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是作___________剂和吸水剂。

(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(3)乙酸乙酯中的官能团名称是___________(填“酯基”或者“羧基”)。

10、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。

(2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_______(填写字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(4)将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：

①固体混合物中的质量为_______g。

②固体混合物与水反应生成气体的体积为_______L(标准状况)。

③固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_______。

11、以下都是中学化学常见的物质：

①Cu　②盐酸　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)　

⑦熔融氯化钠 　⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是____________。

(3)上述物质能导电的是____________________。

(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。

(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。

12、同学们利用下图装置研究 Na2O2与干燥的CO2是否发生反应。回答问题∶

(1)药品X是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C 中反应的化学反应方程式是___________。

(4)将E中收集满气体后，欲检验该气体。应先关闭A中的活塞，将E中导气管移出水面，接下来的操作是___________。

(5)你认为以上实验___________(填"能"或"不能")达到实验目的，原因___________。

13、在标准状况下：

(1)0.5mol HCl占有的体积是____________

(2)33.6L H2的物质的量是______________

14、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______ (填化学式)除去。

(2)步骤①反应的离子方程式为_______。

(3)步骤④为无水MgCl2电解制取金属镁的过程。若生成11.2L(标准状况下)Cl2，则消耗无水MgCl2的质量为_______ g。

15、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： (已知Cl2+2KI=2KCl+I2)

(1)浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I- 溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有____、_____。(填两种)

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____，③_________。

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 ______。

(4)实验过程中如果观察到________时则需要重复操作③。

(5)若要得到0.2 mol I2，反应需要消耗的C12体积为____(标况下)