遵义2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是

A．在铜的催化下与氧气反应的产物含有醛基

B．二羟甲戊酸的分子式为C6H14O4

C．标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

D．能发生加成反应，不能发生取代反应

2、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

3、下列物质中，只含离子键的是

A. Na2O   B. KOH   C. O3   D. NO2

4、某蓄电池放电充电时的反应为：，下列推断正确的是

A．该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中

B．充电时，阳极的电极反应式为：

C．放电时，正极区碱性减弱

D．放电时，每转移2mol电子，负极上有1molFe被还原

5、下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2   B. [Ne]3s23p2

C.   D.

6、下列物质属于等电子体的一组是(　　)

A. CH4和NH3    B. B3H6N3和C6H6

C. F－和Mg    D. H2O和CH4

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

9、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是

A. 乙醇   B. 甲醇   C. 乙酸   D. 甲烷

10、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是

A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大

B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大

C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小

D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快

11、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A．氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为

B．与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等

C．加入 NaOH溶液并加热，再加入溶液，可证明氯喹或羟基氯喹中是否含有氯原子

D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类

12、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液下列判断正确的是(   )

A.c(H+)＜c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

13、下列物质中含有共价键的是( )

A.NaCl B.He C.MgO D.H2O

14、下列比较中不正确的是

A．在水中的溶解度：—辛醇

B．酸性：

C．热稳定性：

D．电负性：

15、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）

A．轮船船尾连接锌块

B．铝片不用特殊方法保护

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用

16、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

17、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  △H ＜0，下列说法正确的是(   )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

18、能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A. 将水加热到100℃时，水的pH=6   B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液

C. 向水中加入少量NH4Cl   D. 向水中加入少量碳酸氢钠

19、下列选项表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

20、下列有关化学用语使用正确的是(　　)。

A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O

B．羟基的电子式为

C．乙醇分子的球棍模型为

D．2­羟基丁酸的键线式为

21、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H15

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

22、化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、离子中的两种组成，它们之间可发生下图所示转化，下列说法正确的是

A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．Al3+、Ba2+、Cl－能大量共存于溶液丙中

C．白色沉淀A为Al(OH)3

D．白色沉淀C不能溶于强酸

23、常温下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数()，pOH表示OH的浓度的负对数[]。下列有关说法不正确的是

A．为酸式盐

B．b点时，

C．曲线③表示pc()随pOH的变化

D．d点溶液中：

24、常温下，将 NaOH 溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中，反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.0.1mol/L NaH2AsO4溶液显碱性

B.

C.溶液 pH由2.2升至4时发生的反应为

D.NaH2AsO4 溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)

25、Ⅰ.回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。

(2)为了改善食物的色、香，味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是_______，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康_______(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KIO3，其化学名称为_______。

Ⅱ.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(4)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2”)是形成酸雨的主要气体之一。

(5)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(6)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。

(7)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是_______。(填字母序号)

26、按要求填空：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___。

(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=__mol∙L-1。②HA的电离平衡常数K=___。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的__倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。

②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__。

③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

ⅰ.Na2CO3溶液中通入过量H2S___。

ⅱ.过量CO2通入NaClO溶液中__。

(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是__。

①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

27、按照要求回答下列问题。

(1)在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。

(2)为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。

②放电的电极反应式为_______。

(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

29、有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3④正丁烷和异庚烷；⑤和。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

30、已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物未标出)。

(1)A的化学式是________；

(2)C溶液与B反应生成D的过程中，C表现出_______性(填“氧化”或“还原”)；

(3)B溶于盐酸的化学方程式是___________。

31、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)的一种配离子[中，的配位数是___________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。

32、室温下，相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释时的变化曲线如图所示：

(1)点所在曲线对应的是___________。(填溶液名称)

(2)、两点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：___________(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)、、三点溶液导电能力由大到小排序___________。

33、还原是工业上制备单质硅的重要方法，化学小组在实验室模拟该过程进行如下探究。已知相关物质的部分性质如下表所示：

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______，装置E的作用为_______。

(2)检验装置A气密性的方法为_______。

(3)向装置C的三颈烧瓶中滴加前，需先用排尽装置中的空气，原因为___，验证空气已排尽的方法为__。

(4)实验时，先加热_______(填“C”或“D”)更合理。

(5)装置D中反应的化学方程式为_______。

(6)该小组为了检验中是否含有，进行如下实验：取样品配成溶液；取出所配溶液，以溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液的体积为，则样品中___(填“是”或“否”)含有。

34、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝   。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

35、完成下列小题

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H1=-571.6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　△H2=-1451.0kJ/mol，

则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的反应热△H=_____。

(2)某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　△H＜0，已知该反应中CO的转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①P1_____P2填(“”“”“”)。

②在不改变反应物用量情况下，既减小化学反应速率，又提高CO的转化率，可采取的措施是_____(答出两条措施)。

(3)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

①比较t2时刻，正逆反应速率大小V正_____V逆(填“”、“”、“”)

②若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_____。

③t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_____。

④该条件下的平衡常数K=_____。

36、已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)表中三种酸酸性最强的是__________。

(2)常温下，0.1 mol L1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________（填字母）。

A．c(H+) B． C． D．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

(4)25℃时，将a mol L1 醋酸与b mol L1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为__________。