张掖2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 _______。

(2)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；

(3)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为_______。

(4)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是_______。

(b)原溶液中可能存在的离子是_______。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_______

3、A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

请回答下列问题：

（1）4种元素的符号依次是A________，B_________， C_________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）_________________________________。

（2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）__________。

4、以氯气为原料制备漂粉精的化学方程式为___________。用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，晾置于空气中，过一段时间，有色布条褪色，原因是___________(用化学方程式表示)漂粉精的有效成分是___________。

5、按要求完成填空。

(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________

(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是 __________________________________

6、某同学为探究化学反应中的能量变化，在实验室中进行以下实验：

①锌粉与稀硫酸反应②柠檬酸与碳酸氢钠反应③氢氧化钠与盐酸反应

(1)上述反应属于放热反应的有_______(填序号)；下图中能表示③中反应能量变化的是_______(填字母)。。

(2)上述①②③反应能设计成原电池的是_______(填标号)；该原电池的负极材料是_______，正极的电极反应式为_______。

(3)我们倡导用天然气(主要成分为甲烷)替代煤作家用燃料获取能量，结合下表数据分析原因_______(写两条)。

7、（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

8、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，回答下列问题：

(1)实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，硫酸钠应放在___________(填选项字母，下同)；晶体碘应放在___________。

(2)现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填选项字母)。

a．具有还原性 b．属于氧化物 c．属于电解质 d．碳元素化合价相同

(3)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式。

：___________；

：___________；

：___________。

9、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置.

10、写出下列物质的电离方程式

(1)____________________

(2)____________________

(3)____________________

(4)____________________

(5)____________________

(6)____________________

(7)____________________

(8)____________________

(9)____________________

(10)____________________

11、Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

(已知：甲醇的结构为；CO的结构为)

若有生成，反应需要___________ (填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。

(2)工业上还常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。

请计算反应20 min至40 min时，的平均反应速率为___________

Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：

(3)电极a是___________极(填“正”或“负”)。

Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(4)装置甲溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)极；

(5)装置乙中正极的电极反应式为___________；

(6)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

12、   某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为   _________________________；

(2)装置的连接顺序为_____；

(3)淀粉KI溶液的现象为_____；

(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______________________________________，

(5)NaOH溶液的作用为________________________________________。

13、(1)相同体积的三种溶液、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________。

(2)已知；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)将15.8gNaOH与的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________；形成这样的溶液，所需水的体积为___________mL(水的密度以1.00计)。

14、某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：、_____、______。

(2)操作1是_______。

(3)试剂甲是_______。

(4)检验溶液B中是否除尽的实验方法是_______。

(5)获得的需密闭保存，原因是______。

(6)绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_____。

15、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

(1)⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______．

(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。

(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。

(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。

(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。

(6)下列说法正确的是______（填序号）。

A．⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧

B．④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高

C．⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键

D．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种