朔州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。

(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。

(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。

(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。

A.原子序数为

B.气态氢化物的稳定性

C.不能与氢氧化钠反应

D.既有氧化性又有还原性

(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

3、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧

②打开汽水瓶盖，有气泡产生

③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生

④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜

⑤久置的石灰水出现“白膜”

⑥铁器生锈

⑦用硫酸可以清洗铁锈

⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清

⑨金属钠在空气中燃烧

（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式

④_______________________。

⑦_______________________。

（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

4、根据题目要求回答下列问题。

(1)23.4g含0.6mol，R的相对原子质量为______。含Na的质量为6.9g的，其物质的量为_____。

(2)按照物质的分类，次磷酸()属于一元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。

(3)的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

②当有0.4mol电子发生转移时，被氧化的HCl的质量是_______。

5、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________

6、可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。

①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸  ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水

(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。

7、（1）写出下列反应的离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸钙和盐酸反应___；

④氯化钠和硝酸银反应___。

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

8、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

9、储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：

回答下列问题：

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

(2)在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(3)生成物中属于非电解质的有___________。

磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：

(4)①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(5)实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的___________性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由___________。

10、用18mol·Ｌ－１的硫酸配制100 mL１.0 mol·Ｌ－１的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    Ｂ.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                         F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                         H.100 mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

11、设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)的摩尔质量为___________，中含有___________个分子。

(2)用无水硫酸钠配制成溶液，溶质的物质的量浓度为___________；若从中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________，溶质的质量为___________g，若将这溶液加水稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)将锌投入某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：

①反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。

②若用质量分数为98%的浓硫酸()来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。

12、已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________，___________接___________，___________接②。装置③的作用是___________

(2)书写A中发生的离子方程式___________

(3)有人认为实验装置有缺陷，如何改进？请写具体改进方法___________

(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体有___________(填化学式)。

13、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为__________。

(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

(3)从该溶液中取出10mL，溶液的密度为____，NaOH的质量分数为___，其中NaOH的物质的量浓度为___，含NaOH的质量为_______，含NaOH的物质的量为________。

14、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是_______。(填字母)

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是_______。

A．CO2

B．CuO

C．氨水

D．HCl

(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。

(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是_______(填化学式)。

(6)该流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

15、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是___________，写出发生反应的离子方程式：___________；检测 Fe3+常用___________试剂，现象是___________，反应的离子方程式：___________。

(3)“煅烧”时 FeCO3与 O2反应的物质的量之比为___________。