郴州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、判断正误

(1)1mol小米_______

(2)1.5molH_______

(3)2mol氧_______

(4)1.5mol铁元素_______

3、按要求回答下列问题。

(1)写出N2的结构式_____。

(2)写出氟的原子结构示意图_____。

(3)写出钠与水反应的化学方程式_____。

(4)写出Na2SO4的电离方程式_____。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_____。

4、二氧化锰与过量的浓盐酸反应，在标准状况下产生5.6 L氯气时，转移的电子数目为_______NA，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

5、如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。

(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。

(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。

(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

6、图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

7、填空。

(1)向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水后再滴加CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中位于_______(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。

(2)向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。

5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______

(3)将(1)中的KI换成KBr，则CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程式为_______。继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。这是因为Cl2不能将Br2继续氧化为HBrO3，由此推断Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。

8、Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。

(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。

(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。

(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。

(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。

(7)步骤⑥操作名称是_____。

9、回答下列问题：

(1)将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。

(2)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。

(3)已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。

(4)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。

(5)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______个原子共平面，最多_______个碳原子共平面。

④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种。

10、金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

(1)Al在元素周期表中的位置是______。

(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。

(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：

由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______＞______＞______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。

(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。

11、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。

(1)氧化还原反应的实质是_______(填写编号)。

A．得氧和失氧

B．化合价的升降

C．有无新物质生成

D．电子的得失和偏移

(2)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(3)上述反应中，氯化铵_______(“得”或“失”)电子，作_______(“氧化剂”或“还原剂”)，表现_______(“氧化”或“还原”)性，发生_______(“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是_______。

(4)反应中_______元素被还原，氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。

(5)当生成(标准状况)时，转移_______个电子，被还原的_______。

12、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题：

(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示

①计算该“84”消毒液中的物质的量浓度为__________(保留小数点后一位)。

②若用固体配制相同物质的量浓度的溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是__________(填标号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用          B．固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶

C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒                                     D．定容时，仰视容量瓶刻度线

(2)实验小组欲利用与溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①A中发生反应的离子方程式为__________________________。

②C中盛装试剂为________________。

③仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：

①；②______________________________。

(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件．请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：______________________________。

13、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。

(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为   。

14、钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)在反应I中：

①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。

A.属于酸性氧化物　　B.摩尔质量为28　　C.为可燃性气体　　D.具有还原性

②反应I的化学方程式为_______。

③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。

(2)在反应II中：

①氩气的作用为_______。

②该反应的基本反应类型为_______。

(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为_______。

②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

15、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②金属离子沉淀的pH

③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出：

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。

ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为_______，说明试剂加入顺序的原因_______。

(3)电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为_______。

(4)产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)_______