贵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．B减少的反应速率和D减少的反应速率相等

B．反应混合气体的密度不再改变

C．A、B、C、D的浓度都不再发生变化

D．

(3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。

3、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

4、回答下列问题

(1)①写出食盐的化学式_______；

②写出乙炔的结构式_______。

(2)写出钠与水反应的离子方程式_______。

5、下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)：③：④﹔⑤碘酒：⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()：⑧高铁酸钠()。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________ (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________

(2)①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“＞”或“＜”)。当有生成时，反应中转移电子为___________mol。

②用重铬酸钾()代替与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为。反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化性：___________(填“＞”“＜”或 “=”) ，标准状况下，每生成氯气，转移电子数为___________。

6、（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为   ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为   。

（2）在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体是H2密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为   ；用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为     。

7、制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：请配平该化学方程式

_____________________—_____________________(缺项处填、或)

______

8、按要求写出下列方程式：

(1)NaHCO3受热分解的化学方程式_______。

(2)少量Na2O2投入CuSO4溶液中的离子方程式_______。

(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全的离子方程式_______。

(4)MnO2溶于用H2SO4酸化的FeSO4溶液的离子方程式_______。

9、相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_________。若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，它们的可能结构分别是_______、________、_______、__________。

10、判断下列溶液配制的误差(填“大于”“小于”或“等于”)：

(1)将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H+的浓度_____1mol/L

(2)将18.4mol/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中的浓度_____9.2mol/L

(3)将46mL乙醇(密度0.8g/cm3)溶于500mL水，所得溶液的浓度_____1.6mol/L

(4)将某温度下的50mL 2mol/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度____1mol/L

11、回答下列问题：

(1)4.9gH2SO4，含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为______

(3)含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为______

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是___________，提纯、精制胶体的方法是___________。

12、某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器 已略）．

（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：_____．

（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是_____

（3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：

①干燥的有色布条

②湿润的有色布条

③碱石灰

④浓硫酸

⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为_____Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：_____（填上述物质中的序号）

（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是___

（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_____．

13、2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g ；

CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

14、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：

①

②

③

请回答下列问题：

(1)反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。

(2)路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。

II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。

请回答下列问题：

(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。

(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。

III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________，通过___________操作分离固体和母液a。

(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充

15、诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：

(1)研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应的相关能量(E)变化如图所示：

则每生成时放出_______的能量。

(2)某温度时，在的密闭容器中，、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①从开始至，Y的平均反应速率为_______。

②图中X曲线代表_______(填、或)。

③比较正逆反应速率的大小，时，v(逆)_______v(正)(填“＞”或“＜”或“=”)。

④将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

(3)氨气也可作为燃料电池的原料。某氨-空气燃料电池装置如图所示(溶液c为溶液)，氨气在反应中转化为一种无毒气体，则a极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。