景德镇2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。

（4）写出下列反应方程式

① 反应②的方程式_____________________；

② 反应④的方程式_________________________________________；

③ 丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯_____________________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（_______）

① 加成反应 ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应

A．只有①③         B．只有①③④

C．只有①③④⑤       D．①②③④⑤

（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。

6、现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、   。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

7、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol，平衡常数为K：

(1)若进行上述反应，温度升高时，化学反应速率将___(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)上述反应中的a__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___(填序号)。

A.缩小反应器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂

8、据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。

已知：①甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1；

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=-283kJ·mol−1；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH2=-285.8kJ·mol−1；

回答下列问题：

(1)写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)常温下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反应热ΔH=_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。

(3)若已知以下两个反应的平衡常数分别为：

CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+2CO(g)       K1

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       K2

则CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)⇌2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。

(4)有人提出分开处理温室气体的思路如下：

ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号)；

A．断裂3molN—H键的同时断裂2molO—H键

B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等

C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

D．体系的压强不再发生改变

ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。

(5)研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1＜0

②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       ΔH2＞0

向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_______。

9、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。

⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为   。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是   g/cm3。（只要求列算式）。

10、分析下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）_____________________________，_________，_________。

（2）_____________________________，_________，_________。

11、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

12、将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________。

13、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验操作的先后顺序是① →    →    →    → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl   ④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是   。

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是   。

(6)若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式   。

14、(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)

(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。

15、“费托合成”是由1925年德国化学家弗朗兹·费歇尔和汉斯·托罗普施所开发的。其原理是以一氧化碳和氢气的混合气体为原料，在催化剂和适当条件下，合成液态的烃或碳氢化合物。“煤间接液化技术”首创了高温浆态床费托合成工艺，实现了煤间接液化的高油品收率和高能量利用效率。

(1)已知：

计算反应的_______，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.单位时间内断裂键的同时形成键

C.

D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

(2)T℃时，在0.5L的恒容密闭器中充入与，于初始压强为160kPa下，进行反应：，时反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为50%。则内的反应速率为_______，CO的转化率为_______%，达到平衡后的_______(以气体分压代入平衡常数表达式，列计算式即可)。

(3)费托合成反应生成的烃类化合物也可以设计成燃料电池，高温燃料电池通过在电解质中传导提供能量，排放尾气中只有水蒸气和二氧化碳，经简单冷凝后可获得高浓度二氧化碳，大幅降低了二氧化碳捕集成本。请写出烃在负极发生的电极反应：_______；若放电时，外电路中转移6mol电子，则正极消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

16、某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：

Ⅰ. 含量的测定：

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示：

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120mol·L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液。

(1)仪器M的名称为_______。

(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______。

(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

Ⅱ. 含量的测定：

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。

(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_______。

(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_______。

(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。