吴忠2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。

(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。

(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl2时，NaClO转移的电子数为_______。

(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

3、过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

4、氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(2)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时_______(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反应热ΔH=_______。

5、一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3min内，用NO2表示的反应速率为____。

(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1molN2O4(g)的能量____(填“高”或“低”)。

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)____。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为____。

6、因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。

(1)反应中_______元素被氧化(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)；

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(3)HI表现的性质是_______。

7、某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

（1）上表中空缺的数据应为___________；

（2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。

（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。

（4）锌铜合金中锌的质量分数为_______。

8、某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为_______，该原子是__________元素的原子，该原子的核外电子数为_________。

9、氧化还原反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑

(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的是___________(填编号)；水既作氧化剂，又作还原剂的是___________(填编号)；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________(填编号)。

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

(4)请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填 “是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是___________ (填分子式，下同)，氧化产物是___________。

10、学习小组设计实验探究C、Si、S、Br四种元素的非金属性强弱。回答下列问题：

(1)小组同学根据元素周期表和元素周期律可分析判定非金属性强弱：C_______Si(填写“＞”或“＜”，下同)，Si_______S。

(2)小组同学设计如图实验装置比较C、Si、S的非金属性强弱。

①设计此实验的依据是_______。

②试剂A的名称是_______。

③实验开始后，试剂B发生反应的离子方程式为_______。

(3)小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S。(供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制Na2S溶液、四氯化碳、酚酞溶液。)

①完成实验需要的最合适试剂为_______。

②完成实验所需要的最合适仪器有_______。

③实验现象为_______。

11、次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。

I.用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。

II.化学兴趣小组同学为测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，进行如下实验：

【实验I】配制100mL0.50的溶液，步骤如下：

①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

②将烧杯中的溶液小心的注入___________(填写实验仪器名称)中；

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；

④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)配制溶液过程中需称量固体的质量为___________g。

(2)配制过程中，进行步骤②操作时，有少量溶液外流，则配制的溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【实验II】准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.50的溶液，完全反应时消耗溶液20.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

12、实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗   ②180mL容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量 ②移液   ③冷却 ④洗涤 ⑤定容   ⑥溶解 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

13、一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱式盐的组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到BaSO4l.l65g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液(化学方程式为2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4)充分反应后，以淀粉为指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，当Na2S2O3与I2恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O5)

(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式___________(用x、y、z表示化学计量数)。

(2)通过计算确定该碱式盐的化学式(写出计算过程)。___________

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。

(3)分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。

A．铁

B．铜

C．铝

D．铂

(5)为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，可用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的离子方程式是_______。

15、将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

①写出CO2的电子式：____。

②已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=____。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。

②为了加快反应速率，可采取的措施有____(任写两点)。

③在该条件下，反应达到最大限度时，H2的转化率为____(保留三位有效数字)。

④第3min时，反应____(填“达到”或“未达到”)平衡。

(3)达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为____(保留三位有效数字)。