咸宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是_______。

A.NO      B.N2O3       C. SO2       D. SO3

(2)图中A为__________，B为__________ (填化学式)。 

(3)NH4NO3中所含的化学键是__________。

(4)过程I发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

3、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

4、写出下列物质的分子式或结构简式：

（1）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：__________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________。

（3）碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的结构简式为__________。

5、(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。

(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号)

(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．与；F．葡萄糖与果糖；G．蔗糖与麦芽糖

6、以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

(1)J元素在周期表中的位置是___________，E元素在周期表中位于第四周期___________族。

(2)D元素的名称是___________，含5个中子的B原子的符号是___________。

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，无正化合价的是___________。

(5)用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：

①酸性：H2S___________HCl；

②稳定性：HF___________HCl。

7、将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：

(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。

(2)生成物D的化学计量数n为___________。

(3)末反应物A的转化率为___________。

(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。

(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。

③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。

8、黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和______________的合金．

9、下列物质中，属于强电解质的是___   __，属于非电解质的是___  _____(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

10、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。     

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝+53.1 kJ•mol-1

2NO2(g)⇌N2O4(g) 　ΔH2＝-55.3  kJ•mol-1

则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝ _________  kJ•mol-1

11、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

物质燃烧

炸药爆炸

酸碱中和反应

二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败

与反应

铁粉与稀盐酸反应．

12、苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化苄制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关信息如下：

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实验步骤：

Ⅰ.向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；

Ⅱ.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；

Ⅲ.干燥后蒸馏，得苯甲醇。

回答下列问题：

(1)A的名称为______________，其作用为__________________________，冷水应从其_____________(填“a”或“b”)口通入。

(2)Ⅱ中适合的加热方式为_____________；水层用萃取剂萃取后的操作名称为_____________。

(3)蒸馏所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有__________________________；蒸馏过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为__________________________。

(4)本实验苯甲醇的产率为_____________(保留两位有效数字)。

13、M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是?

 ________________________________________________________________________________________。

14、工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。

15、一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判断该反应达到平衡的依据是______。

A．正、逆反应速率都为零

B．容器内压强不再变化

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO

(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。