苏州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)①写出生石膏的化学式_______；②写出乙酸的结构式_______。

(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式_______。

(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

3、现有如下物质：①液态氯化氢   ②氯水   ③   ④   ⑤澄清石灰水   ⑥铝   ⑦NaOH溶液   ⑧溶液

(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。

(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。

(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。

(4)电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式_______。

4、现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：

(1)常见有氧化剂有_______；常见的还原剂有_______(填序号)

(2)欲实现由Fe→Fe3O4，应从_______(填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从_______ 中找物质。

(3)NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被_______(填氧化或还原)，氧化产物为_______ 。

5、氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：

(1)下列与氯元素同一主族的元素是_______。

a.Br　　　b.Sr　　　c.F　　　d.B

(2)下列含氯物质：①CCl4②Cl2③CaCl2④NaClO⑤HClO4⑥NH4Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。

(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

6、英国物理学家E·卢瑟福领导的科研小组在1911年通过α粒子散射实验提出了新的原子结构模型，标志着人类对原子结构的认识进入了新阶段。

(1)卢瑟福团队用到α粒子(He2+)来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是___；在1-18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是___。

(2)氦元素在自然界中仅有3He和4He两种原子，它们具有相同的___。

A．质子数 B．中子数 C．物理性质 D．化学性质

表中是来文献当中关于氮元素的相关记载，其中的“99.999863%”表示的是__，“4.002602”表示的是___。

(3)关于α粒子散射实验现象的记载如下：____①____的α粒子都且按穿过金箔，____②___的α粒子发生偏转，____③____的α粒子甚至被直接反弹回去。①②③三处空格分别为___。

A．绝大多数，极少数，个别 B．别，极少数，绝大多数

C．几乎半数，几乎半数，个别 D．个别，几乎半数，几乎半数

通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的___模型。

7、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

8、按要求书写方程式

(1)在水溶液中的电离方程式___________。

(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________。

(3)除去粉末中混有少量的化学方程式___________。

(4)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________。

(5)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________。

9、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O

①配平上述化学方程式___________。

②该反应中HI表现的性质有___________；氧化剂与还原剂的个数之比为___________；

(2)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法___________；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：___________。

10、物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：

(1)图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为___________。

(2)无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是___________(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为___________，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为___________。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为___________。

(3)实验室可以利用下图装置制取，其原理是___________，球形干燥管的作用是___________，其中盛装的是___________(填物质名称)。

11、现有下列几种物质：① ② ③ ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥NaOH请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号)

(2)写出①与④的离子方程式：___________

(3)写出②与⑤的离子方程式：___________

(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：___________

12、配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

A.容量瓶洗净后未烘干；

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

C.定容时俯视刻度线；

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。

13、将和的混合气体通过足量水吸收后，得到无色气体A，将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，得到无色气体B，试回答：

(1)A、B各是何种气体______？

(2)A气体的体积是多少______？

14、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡

(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡

(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡

②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤II反应的离子方程式：_______。

(2)试剂X是_______，溶液D是_______。

(3)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_______。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如图：

①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_______。(已知NaClO还原为NaCl)