河北唐山2025届高三化学下册一月考试题

1、下列名词中，不属于物理量的是

A.长度 B.摩尔 C.质量 D.时间

2、可逆反应中反应物B的体积分数(B%)、生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A．该反应不能自发进行

B．该反应在常温下能自发进行

C．，

D．、温度下的平衡常数：

3、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4   B. KCl>NaCl>NaF>LiF

C. 金刚石>氯化钠>钠>干冰   D. Rb>K>Na＞Li

4、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

C.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu

D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

5、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（  ）

A．甲醇   B．乙醇   C．乙二醇   D．丙三醇

6、在下列各说法中，正确的是（   ）

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

7、下列实验方案正确的是（　　）

A. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

8、已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）==SO3（g）  △H =-98.32kJ／mol有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（   ）

A． 90％ B．80％ C．50％ D．40％

9、一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

10、下列钠盐中溶于水后呈酸性的是

A.醋酸钠 B.碳酸钠 C.硫酸氢钠 D.硫化钠

11、密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.，，，正反应为吸热反应

B.，，，正反应为吸热反应

C.，，，正反应为吸热反应

D.，，，正反应为放热反应

12、某条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2X(g)+3Y(g)2Z(g)

B．3min时，X、Y、Z的物质的量之比为2∶3∶2

C．0~3min内，v(Y)=0.25mol·L-1·min-1

D．4min时改变的条件可能是降低温度

13、温度较高时通入溶液发生反应：，下列说法正确的是

A．该反应中为氧化剂

B．溶液中的物质的量为

C．反应中消耗转移的电子数约为

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

14、为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可用的实验方法是（   ）

A. 滴加酒精   B. 滴加食醋   C. 灼烧   D. 滴加食盐水溶液

15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　）

A．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为

B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别

D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

16、转变为的方法是(　　)

A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸

B．溶液加热，通入足量的CO2

C．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

D．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

17、晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是

A．晶胞中，与K紧邻的O个数为6

B．每个晶胞中含有3个氧原子

C．F的化学式为

D．F晶胞中氧原子的配位数为4

18、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

A. 化学反应速率：乙＞甲   B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

C. H2的转化率：乙＞甲   D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

19、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是

A．363K时，随的增大而增大

B．三个不同温度中，363K时最小

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强

20、下列说法中正确的是

A. 煤燃烧是化学能转化为光能的过程

B. 有效碰撞是化学反应发生的充要条件

C. 石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石是放热反应

D. 某反应是放热反应，说明在常温下就能发生

21、关于醇类的下列说法中正确的是（ ）

A.羟基与烃基或苯环上的碳原子相连的化合物称为醇

B.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃

22、Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g） 2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g）COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v正=k正c（CO） c（C1•）、v逆=k逆c（COCl•）。下列说法正确的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率

23、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为正极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NA

B．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NA

C．室温下，7.2 g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.4NA

D．一定条件下，物质的量均为1 mol 的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

25、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1

乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJ•mol﹣1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=   kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；

（3）气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。

（A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；

②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是   ；

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有   、   。

26、现有下列物质①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。

27、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

28、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。

29、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列顺序是_______(填序号)。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_______防水解；若把NaHCO3溶液与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。

(4)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，三者由大到小的顺序是_______。

(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。

②25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。

③向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______：

30、下表是不同温度下水的电离积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

31、回答下列问题：

(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______(用元素符号表示)，原因为_______。

(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______。

(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

①基态核外电子排布式为_______；配合物中，与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②中C原子轨道杂化类型为_______；1mol分子含有σ键的数目_______。

③与互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

32、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。

(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol•L-1(填精确值)。

33、I.图中甲装置为CH3OCH3碱性燃料电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

(1)写出甲装置中B极的电极反应式_______。

(2)写出乙装置中D极的电极反应式_______。

(3)当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。

Ⅱ.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO=6H2O+3H++(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.400g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(4)根据步骤Ⅲ填空：判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_______。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(6)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

若NaOH标准溶液的浓度为0.100mol∙L-1，则该样品中氮的质量分数为_______。

34、现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

（2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

（3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________

（4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________

35、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：

(1)钼精矿焙烧时反应的化学方程式___________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________。

(3)由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________。

(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为___________、___________。

36、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图：___(填“正确”或“错误”)，理由是___(若判断正确，该空不用回答)。

(2)基态Fe2+的价电子排布式为___；Ti原子核外共有___种运动状态不同的电子。

(3)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)___。

(4)元素X与铁同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为___(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为___。

(5)乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为____。

(6)Fe(CO)x的核外电子数之和为96，则x=___。