韶关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验或操作不能达到相应实验目的的是

A.除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液后再通入足量NaOH溶液中

B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.鉴别己烯、四氯化碳和苯：分别滴入溴水，振荡，观察现象

D.鉴别甲苯和苯：分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否退色

2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（    ）

A.Fe B.Mg C.P D.Cr

3、下列各物质互为同分异构体的是

A．乙醇和乙醚

B．2-甲基丁烷和新戊烷

C．淀粉和纤维素

D．金刚石和石墨

4、下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是

A.乙醇 B.苯 C.乙酸乙酯 D.乙酸

5、25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1 B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

6、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（     ）。

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．1∶4

7、下列叙述中正确的是(     )

A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

B. NH3、CO、CO2都是极性分子

C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

8、有关的说法正确的是

A．可以与氢气发生加成反应

B．不会使溴水褪色

C．只含二种官能团

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

9、下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（   ）

A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-

B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+

C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个

D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合

10、能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体

11、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

B. PH3分子是极性分子

C. 一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对

D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

12、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

① 洁厕灵（主要成分为HCl）  ② 厨房清洁剂  ③ 食醋  ④ 肥皂  ⑤ 食盐

A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①

13、一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是（       ）

A．氨水

B．盐酸

C．水

D．烧碱溶液

14、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

D.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

15、已知C4H10的同分异构体有两种：CH3–CH2–CH2–CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有(   )

A.3种 B.4种 C.l种 D.2种

16、下列说法中不正确的是(   )

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素

②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同

③苯和溴水混合可制溴苯

④可用银镜反应区分甲酸和乙醛

A.只有①和④ B.只有②和③ C.只有①和③ D.①③④

17、下列物质一定属于烯烃的是( )

A.C4H10 B.C2H4 C.C4H8 D.C6H6

18、乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（    ）

A.a为负极，发生还原反应

B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C.电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D.负极反应式为：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+

19、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.WZ的水溶液呈碱性

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

20、家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是

A.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气

B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果

C.84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气

D.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果

21、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.由于溶解度BaSO4<BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

22、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

23、下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花 B. 花生油 C. 木材 D. 小麦

24、用下列试剂或方法可以鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是(　　)

A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液

C. CuCl2溶液 D. 焰色反应

25、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：

①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。

③25 ℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

26、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

27、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

28、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

29、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

30、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。

(1)白藜芦醇(   )广泛存在于食物中。

①白藜芦醇的分子式为___________。

②白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

③1mol白藜芦醇最多消耗___________mol NaOH。

(2)如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的性质。

①若验证苯酚在水中的溶解性与温度的关系，则操作1是___________，操作2是___________。

②若验证苯酚的酸性弱于碳酸，操作1是加NaOH溶液，则操作2是___________；操作2发生反应的化学方程式为___________。

31、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。

32、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

33、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。已知上述反应中生成SO2的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答：

(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是（_________）。

A．Zn与浓硫酸反应，直接产生H2

B．Zn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生H2

C．随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2

(2)丙同学在安装好装置后，并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体X。

① A中品红溶液褪色，说明含有___________；

② B中KMnO4溶液的作用是___________；

③ C中浓硫酸的作用是___________；

(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是D中黑色粉末变成___________色，E中___________；

(4)装置F的作用是___________。

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。

36、精神病学专家通过实验发现“快乐机理”：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图：

（1）多巴胺分子式：_____。

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应_____。

A.加成             B.取代                 C.氧化                  D.水解

（3）写出所有符合下列条件的与多巴胺互为同分异构体的物质的结构简式____。

①属于1、3、5三取代苯

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1

（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷发生系列反应而得。合成过程表示如图：

Ⅰ.写出下列反应类型：反应①___，反应④___。

Ⅱ.写出②的化学方程式：___。