天门2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．

（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液，其中属于电解质的是_____（填序号）

（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____．

A 属于氧化还原反应  B 属于化合反应  C 属于分解反应    D 属于置换反应

（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于_____ 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_____．

（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：_____．

6、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

7、已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g）  ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

8、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_______。

(3)除H2O外，电解质还有 _______。

9、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

(1)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是___________。

(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是__________。(用化学方程式表示)。

10、春节期间《天宫课堂》又开课了，王亚平老师为我们变出了奥运五环，如图标注的颜色，实验过程如下：王老师在1、4、5号环中分别加了碳酸钠溶液，往2号环中加了无色的碘化钾-碘酸钾溶液，往3号环中加了醋酸溶液，随后她又请出了三个小帮手，①溴百里酚蓝(橙色)，②淀粉溶液(无色)，③甲基橙(橙色)。

已知：溴百里酚蓝为酸碱指示剂，遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝；甲基橙也为酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；支链淀粉含量较高的淀粉溶液遇碘单质会出现黑色。

请回答：

(1)王老师分别在1、4、5号环中加了哪些小帮手才出现了蓝、黄、绿三种颜色___________、 ___________、___________。(填序号)，请解释5号环出现绿色的原因： ___________。

(2)2号环中王老师除了加小帮手②，又加了一点醋酸才出现了黑色，请写出生成碘单质的化学方程式：___________。

(3)王老师往3号环中加了___________小帮手(填序号)，若想让3号环还是出现红色，可选用以下___________替代。

A．酚酞+氢氧化钠溶液                 B． 石蕊+盐酸               C．足量亚硫酸溶液+品红

11、（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________  ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

（2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

12、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝__。平衡时H2的转化率为___。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂                                      B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度            D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

13、(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。

(2)下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。

(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______。

(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)设计实验证明硝酸具有强氧化性_______。(只要写出实验原理或思路即可，不需写出实验详细步骤)

14、把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。

15、2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要元素的含量：As 5.40%、)制备，并用其制备。部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染)：

已知：室温下测得滤液1、滤液2中部分离子的浓度如下表:

Ⅰ．制备

(1)处理废渣时粉碎的作用是____________________________________。

(2)滤渣2的主要成分(填化学式)_________________，滤液3可回收的物质是___________。

(3)下列有关说法正确的是__________。

A．中铁元素的化合价为+2价             B．流程中可以直接循环利用的物质为稀硫酸

C．室温下的等于

(4)将和置于高温下反应，生成和一种温室气体，该反应的化学方程式是__________________。

II、如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(5)写出通入CH3OH的电极的电极反应式____________。

(6)乙池中反应的化学方程式___________。

16、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)O基态原子核外有____种运动状态的电子，核外电子有_____对自旋相反的电子，S基态原子电子排布式为___________，Se基态原子核外M层电子的排布式为_______________。

(2)与O同周期相邻的元素的原子(包括氧)，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________，氧、硫、硒(Se)三种元素原子的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)键长：H2Se________ H2S (填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，键能：H2Se_______ H2S；气态SeO3分子的立体构型为_______。

(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。