2025年贵州黔西南州高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。

①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式_____；

②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_______（填离子）；

③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式_______。

(2)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。

①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是________；

②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为____；

③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加______g。

6、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

7、有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。

【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂， 这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳。

Ⅰ.参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

（1）乙烯的结构式是      .

（2）下列说法中不正确的是  (填序号）

A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上

B．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键

C．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

D．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是   (填序号）

A．溴水   B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液

Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化

（1） D物质所含官能团的名称是 。  

（2）反应②（B—C)的化学方程式是   。 

8、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

9、【1】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。

a．正反应速率和逆反应速率相等            b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值        d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等             f．恒容时体系压强保持不变

【1】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。

A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1             B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1

C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1             D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1

10、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

11、在一定条件下，达到化学平衡的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），如果只增大压强，其它条件不变，则平衡向________方向移动（填正反应或逆反应）；如果只升高温度，平衡向_______________方向移动（填正反应或逆反应）。

12、I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

13、

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为   ；

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择   mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是 ；

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 ；

③用托盘天平称取   g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是   ；

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的物质的量浓度为   ；

14、请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

（1）0.5mol氢离子_______。

（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。

15、碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。

(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。    

(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm3。

16、碘海醇（I）是造影剂的原料，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A⃗B的过程中，碳原子的杂化方式由________转化为________。

(2)H中含氧官能团的名称为________。

(3)C中不同化学环境的氢原子有________种，H⃗I的反应类型为________。

(4)G的分子式为，写出G的结构简式：________。

(5)依据题中信息，设计以为原料制备的合成路线_____。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干）。