营口2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2019年9月12日11时26分，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将资源一号02D卫星发射升空。资源一号02D卫星将为国家自然资源资产管理和生态监理工作提供稳定的数据保障，同时兼顾防灾减灾、环境保护、城乡建设、交通运输、应急管理等相关领域应用需求。

（1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是___，肼在空气中燃烧的化学方程式如下，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___。

N2H4+O2N2+2H2O

该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O转移电子___mol。

（2）近几年来，太原市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体___(填“是”或“否”)，证明的方法是___，观察到的现象是___。

3、将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________

（2）参加反应的铁的质量____________ 

（3）生成的H2的体积(标况)___________

（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________

4、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴____；

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾____；

（3）分离水和汽油的混合物____；

（4）分离晶体碘和铁屑___________。

5、烧杯中盛有CuCl2和HC1的混合溶液100 g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

(1)写出bc段的化学方程式___________。

(2)求c点溶质的质量分数___________？ (保留小数点后一位)。

6、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是___________。

(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式___________；该分子内存在的共价键类型有___________。

(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO溶液与NaOH的水溶液混合的化学方程式___________。

7、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl22HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)

8、（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有______性。（填氧化性或还原性）

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是____，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为__________。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为__________个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

9、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)下图装置中，片作_______(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)下列反应中，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

(3)某氢氧燃料电池工作原理如图。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.氧气是正极反应物     b.总反应为     c.电池工作时，其中向一极移动

10、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。

Ⅰ.如图为一定条件下与完全转化时的能量变化图。

(1)若反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。其中_______曲线代表使用了催化剂。

(2)查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：

则x=_______。

Ⅱ.向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应，后达到平衡状态，测得。

(3)，_______；

(4)平衡时的产率为_______。(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

(5)反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_______。

(6)下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

①单位时间内断开的同时，断开

②、物质的量之比不变

③容器内压强保持不变

④混合气体的密度保持不变

11、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______

(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______

(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N2↑ +_____

12、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）称取样品ag。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

13、1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？

14、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图中数据，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)。

(3)下列说法不正确的是___________。

a.催化剂可以增大化学反应速率

b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。

a.单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

b.SO2的物质的量保持不变

c.正、逆反应速率相等且不等于零

d.SO2的浓度与SO3的浓度相等

15、NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：

ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。

(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______