2025-2026年台湾澎湖初一上册期末化学试卷及答案

1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇

B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸

C.氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷

D.乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇

2、若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(   )

A.X、Y 只能是离子

B.若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y

C.X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体

D.若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是     

A. A B. B C. C D. D

4、高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2。下列有关化学用语的说法正确的是

A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B.SO2分子空间构型为直线型

C.S2—的结构示意图

D.质量数为18的氧原子可表示为：188O

5、欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2O

C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

7、分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C5H10O2的结构简式可以是（        ）

A. HCOOCH2CH（CH3）2 B. CH3CH2COOCH2CH3

C. CH3COOCH2CH2CH3 D. CH3COOCH（CH3）2

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA

B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子的数目为1.5NA

C. 1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

D. 1L 0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA

9、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　 　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③ B.②③④

C.④⑤ D.②③⑥

10、在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（　　）

A．能量最低原理

B．泡利原理

C．原子轨道能级图

D．洪特规则

11、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.乙烯和2－甲基丙烯 B.丙烯和丙烷 C.乙炔和苯 D.1－丁炔和1－丁烯

12、由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是

A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烯与氯化氢发生加成反应 D.乙炔与氯化氢发生加成反应

13、下列属于有机物，又是非电解质的是

A.纯碱 B.乙酸 C.葡萄糖 D.甘氨酸

14、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（   ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.H2O在高温下也难分解

C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

15、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　)

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液

16、下列关于苯酚的叙述中，错误的是

A. 苯酚水溶液俗称石炭酸，酸性比碳酸强

B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 超过65℃可以与水混溶

D. 苯酚的水溶液遇到碳酸氢钠溶液后不会放出二氧化碳

17、烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（　　）

A. ②＞③＞①＞④   B. ③＞①＞②＞④   C. ②＞③＞④＞①   D. ②＞①＞③＞④

18、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中

B.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH

19、化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是

A．“兴化米粉”的主要成分是淀粉

B．“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类

C．“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料

D．“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．15g－CH3(甲基)含有的电子数为9NA

B．标准状况下，22.4LCH4含有的极性共价键数目为4NA

C．1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA

D．0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2NA

21、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

22、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

23、下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

D. 干电池工作时，化学能转化为电能

24、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

25、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

26、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

27、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

28、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

29、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

30、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定：

（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___；

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。

31、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

32、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

33、某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

（2）由实验 I、II 可得出的结论是_____。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。

Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

（实验内容及记录）（H2C2O4 溶液足量）

Ⅲ．若该小组同学提出的猜想成立，则 t______“>”“＜”“=”） 150S应观察到的现象是_____。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

① 他们拟研究的影响因素是_____。

② 你认为他们的实验方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

36、工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、Al2O3 和 SiO2，不 考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计工艺流程如图：

(1)酸浸时溶解烧渣应选用的酸是________(填酸的名称)。检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填试剂的化学式)溶液。

(2)试剂 X 常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。

(3)下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。

(4)从分离出滤渣 2 后的滤液中得到产品 FeSO4·7H2O，应进行的操作依次是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤II：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)；

步骤III：重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。