贺州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：(未配平)

方法二：

(1)配平方法一的化学方程式_______。

(2)方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______。

(3)利用方法二制备，若有0.5mol 生成，转移的电子数为_______。

3、一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4 两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）表示NO2 浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。

（2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v( N2O4) =_________,a、b 两点对应状态中，曲线x 代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。

4、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。

A．①②④ B．②④⑥   C．①②④⑤   D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）

A．酸   B．碱   C．盐   D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（   ）

A．CO2   B．HCl   C．NO2   D．NH3   E．NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)

（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al  2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。

6、完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

7、现有 A．三氧化二铝  B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；

(2)属于两性氧化物的是___________；

(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；

(4)红棕色固体是___________。

8、回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。

（3）比较分子数目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

（4）比较下列物质中氢原子数目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

9、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

10、氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：

(1)容器B中的合金网采用网状结构的目的是_______，该处发生反应的化学方程式为_______。

(2)同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为_______。

(3)实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：_______。

(4)常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为_______，该反应中稀硝酸表现出的性质是_______。

(5)工业制硝酸时尾气中含有的(NO、)常用碱液吸收。

①写出与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：_______。

②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则中的x的取值范围是_______(用含x的式子表示，已知：)。

11、根据所学知识，回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体

12、粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

13、向100mL NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应后，计算：(要求写出具体计算过程)

①Al的物质的量_______。

②标准状况下生成H2的体积_______。

③NaOH溶液的物质的量浓度_______。

14、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO

Ⅱ.

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。

④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。

④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

15、汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低和CO的排放。

I.实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

(1)前2s的平均反应速率_______；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.       　　b.　　c.容器内压强不变             

d.混合气体密度不变　　e.混合气体的平均相对分子质量不变

II.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用将NO还原为N2。已知：

(3)则1mol和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

III.燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以CO作燃料的电池，如下图所示：

(4)负极反应物是_______，从_______(填“a”或“b”，下同)极移动到_______极。

(5)正极反应式为_______。