2025年四川宜宾高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)烷基取代苯()可以被酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是的烷基一取代苯，则它可以被氧化为的同分异构体共有___________种，并写出一种不能被氧化为的同分异构体的结构简式：___________。

(2)已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为。该气态烃分子可能的结构简式为___________。

(3)分子式为的烃A，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为___________。

6、对下列物质分类，并完善表格内容

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧     ⑨     ⑩

7、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇(CH4O)，同时向另一个电极通入空气；回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_______

(2)此电池正极发生的电极反应式是_______负极发生的电极反应式是_______

(3)电解液中的H+向_______极移动；向外电路释放电子的电极是_______

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_______

8、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

9、铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4 可用作净水剂等。

(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为_______。

(2)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂， 1molH2O2发生分解时转移的电子数是 _______。

(3)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得： Fe (NO3) 3+NaOH+Cl2⃗Na2FeO4+NaNO3+ NaCl +H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为_______。

10、一定量锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol/L，请计算：

(1)反应中共消耗Zn的质量为____________。

(2)气体的成分及物质的量_________________。

(3)若将Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。

(4)下列化学反应在理论上也可以设计成原电池的是___________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H＞0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H＜0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H＜0

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O   △H＜0

以KOH溶液为电解质液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______________________。

11、按要求填空。

(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是____。

②以上物质属于非电解质的是____。

③以上物质属于强电解质的是____。

④写出⑧的电离方程式：____。

(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为____mol·L-1。

(3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。

(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。

a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO

12、离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)Na核外不同能量的电子数之比为：_____(按能量由低至高的顺序)。

(2)将Li+、H-、H+、O2-按半径由小到大的排列顺序为_____。

(3)1个BH中含_____电子，补写一个与BH电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_____。

(4)两种硼化物的熔点如表所示：

两物质熔点差异的原因是_____。

13、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

（1）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)____________、__________________。

（2）由实验ⅱ得出的结论是_______________________________。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（3）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）通过以上实验，可得到的结论是_______________________________________。

14、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

15、俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合后在催化剂和加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。

(1)已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为_______。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是_______(填字母)。

a．增大压强，化学平衡正向移动

b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

c．反应前H2S的物质的量为7mol

d．达到平衡时CO的转化率为20%

(2)①在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)。

②若采用恒压，当温度高于300℃后，H2S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是_______、_______。(写出任意两点即可)。

(3)增大c(H2S)/c(CO)的值，可以_______(填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______。实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。

16、铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

（6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。