2025年福建平潭综合实验区高考化学第三次质检试卷

1、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：

B．A膜和C膜均为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

2、已知乙醇和二甲醚是同分异构体，下列鉴别方法①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱法④利用金属钠⑤燃烧法，其中可行的是（   ）

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤

3、下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度（个数比）是3∶1的是（　　）

A.乙醇 B.1，2 -二甲基苯 C. D.

4、下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Na＋　1s22s22p6

B．F－　1s22s22p6

C．N3＋　1s22s22p6

D．O2－　1s22s22p6

5、下列说法中，正确的是

A.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

B.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

C.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为

6、常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)

B.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)

C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)

D.点③所示溶液，加水稀释，变小

7、柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析不正确的是

A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14mol O2

B.分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.柠檬烯属于芳香烃

D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

8、下列说法不正确的是

A.对于有气体参加的反应增大压强能提高活化分子的浓度

B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径

D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞

9、在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是

A．加入固体，平衡向正反应方向移动

B．稀释溶液，的水解程度增大

C．通入，溶液增大

D．升高温度，不变

10、下列物质的水溶液不显酸性的是

A. NaHSO4 B. FeCl3 C. K 2CO3 D. CH 3COOH

11、有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点：v(正)＜v(逆)

12、下列物质不属于有机物的是

A. CH3CH2OH B. H2CO3 C. CCl4 D. C6H6

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是

A．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

C．X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物

D．简单离子半径：Y＞Z＞W

14、可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是

A．该电池也可用水作溶剂

B．放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C．充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D．每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-

15、科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（   ）

A.X和Y互为同分异构体

B.X和Y发生聚合反应生成的高分子化合物为纯净物

C.X和Y都可发生加聚反应

D.X和Y分子中所有原子可以处于同一平面

16、下列说法正确的是（   ）

A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.CH3Cl可发生水解反应和消去反应

17、用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH(　　)

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

18、已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是(   )

A.A点：

B.B点：

C.C点：

D.O点：

19、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是

A.Bi元素的质量数为209 B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族

C.Bi原子有3个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

20、六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是

A.六氟化硫分子是极性分子

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.SF5—CF3分子中C只形成σ键

D.SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

23、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

26、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

27、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_________。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。

A．与Fe3+配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多    C．血红色离子的浓度增加

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：___________；能使该反应发生的可能原因是________。

28、氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

29、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

30、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

31、已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，若在配合物[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ___________；若在配合物[Co(SO4)(NH3)5]Br的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若加入AgNO3溶液时，现象是___________ 。

32、按要求回答下列问题：

(1)的名称为______________________。

(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

①若A为环状，则其结构简式为_________________________________。

②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为_______(任写一种)。

③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为__________。

(3)下列是八种环状的烃类物质：

①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷一氯取代产物有________种。

③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。

(4)今有三种化合物结构如下：

①请写出丙中含氧官能团的名称：__________________________________；

②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。

33、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表：

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是___________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是_________。

(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是____。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO   C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2，含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:

通过查阅资料，获得如下信息:

a.SnO2难溶于稀盐酸；b.CaWO4难溶于水。

请回答下列问题:

(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。

(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。

(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。

(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。

36、2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。

(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)

(2)写出该反应的热化学方程式____________

(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：

I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g)   ΔH1 >0

II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)    ΔH2 <0

III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g)    ΔH3

(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。

(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。

a．B点：v正> v逆

b．正反应速率：A点> E点

c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。