宣城2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。

3、按要求填写下列空白

(1)已知下列八种化学符号：                     ;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。

(2)现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：

A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。

B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______

(3)与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_______。

4、现有下列几种物质：a．Na2O2b．CH3COOH c．NH4Cld．CO2e． NaOHf．Si。请回答下列问题：

(1)属于共价化合物的是___________(填写编号，下同)；含有非极性共价键的离子化合物是___________。

(2)NH4Cl溶于水需要破坏___________(填写一种作用力名称，下同)，干冰升华需要破坏___________。

(3)写出 CH3COOH 溶于水的电离方程式___________。

(4)试比较 d、e、f 三种晶体的熔点由高到底的顺序：___________。(填写编号)

5、根据信息书写反应方程式：

(1)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：____。

(2)如图分别是C、Si两种元素的价类二维图：

①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：____。

②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生，写出该转化的化学方程式：____。

③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：____。

(3)某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：____。

6、某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。

（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。

7、请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

（1）______＋______＋ H2SO4→______＋______＋______ ＋H2O ；

（2）该反应中的氧化产物是_______（填写化学式），被还原的是_______（填写化学式）中的____（填写元素符号）元素；

（3）有1mol氧化剂参与反应，转移电子数为_________ 。

8、由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1molLNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(图甲)和溶液的导电性(图乙)随着反应后的混合气体通入体积的变化而变化。

(1)图甲曲线表示溶液中___________离子的变化。

(2)对溶液进行导电性实验吋，发现当通入的光照反应后的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起导电性增强的主要正、负离子是___________。

(3)当图甲中n=0.01mol时，则光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。(书写必要步骤)

9、I.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是___。

②在t1min时，该反应达到了___状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__。

A.X、Y、Z的反应速率相等        C.生成3molY的同时生成1molZ

B.X、Y的反应速率比为2∶3       D.生成1molZ的同时生成2molX

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___。

II.如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。Fe电极是___(填“正”或“负”)极，其Cu电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时。Cu电极是___极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

10、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

11、分类法是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。对下列物质进行分类，如图所示，请回答相应问题：

(1)上图中分类标准二是_______。

(2)举例写出C组与D组物质反应的化学方程式_______。

(3)B组中能与其他物质发生反应最多的是_______。

(4)从上述物质中选取制取的离子反应方程式_______。

(5)对上图中的B组物质采用交叉分类法，请指出K组、L组的分类依据。

K组：_______；L组：_______。

12、如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝，右端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答：

（1）C中试剂是___，作用是___，D中试剂是___，作用是___。

（2）E中的现象是___；F中的化学方程式为___，现象是___；脱脂棉的作用___。

（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。

（4）H中试剂是___，作用是___。

13、进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).

14、化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。

(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)

(2)对该KCl固体精制的实验流程如图所示：

①配制100mL 0.1 KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、___________、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②试剂A的化学式为___________。

③操作1的名称是___________。

④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有___________。

(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为___________。

15、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。

(1)除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是______

(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是___________,过滤，适量稀盐酸。

A． NaOH  BaCl2 Na2CO3 B．NaOH Na2CO3 BaCl2 C． Na2CO3 NaOH  BaCl2

Ⅱ．从海带中提取碘的工业生产过程如下：

(3)实验室焙烧海带装置如图，仪器A名称是__________

(4)写出过程②反应的离子方程式 ____________        

(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：_______ 、______

提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是________