河南濮阳2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中化学性质最稳定的是_____，非金属性最强的是______．

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（填化学式）．

（3）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________（用离子符号表示）．

（4）元素④的原子结构示意图是____________，工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。

（5）元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________

3、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①________、②___、③____、④_____。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，写一个置换反应的化学方程式：____。

4、Ⅰ.现有下列6种物质：①Al   ②   ③HCl   ④   ⑤   ⑥NaOH

(1)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(2)干冰(固态)受热变成气体需克服_______。

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．范德华力

D．氢键

(3)检验⑤中阳离子的方法是_______。(答操作和现象)

(4)将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；

②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀1；

③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；

④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色

根据以上实验，回答问题：

(5)根据①的现象判断溶液中无_______。(填离子符号，下同)

(6)根据已知条件判断溶液中一定含有_______。

(7)综合整个实验可以判断溶液中一定不存在的离子还有_______。

5、(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。

(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。

A.1000mL；8.0g  B.950mL；7.6g  C.1000mL；7.6g  D.任意规格；7.6g

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容               D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

6、按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

①2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________。

②MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________

7、2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

8、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是___________L(标准状况)。

9、四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。(请用适当的化学用语回答)

(1)丙在元素周期表中的位置是____，丁单质的电子式是____。

(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是____。

(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是____。

10、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。

(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl2表现了___________性。

(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO)。

(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(5)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

11、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)已知乙烯的结构式为，写出它的电子式___________。

(2)NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

12、草酸(H2C2O4)广泛存在于自然界植物中草酸的钠盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，(熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

(1)已知25℃时，H2C2O4的 Ka1=5×10-2，Ka2=2×10-4。

①写出H2C2O4的电离方程式___________。

②计算反应+ H2OH2C2O4+OH-的水解常数Kh=___________，据此判断NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)___________c()(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)甲组同学按照下图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

当观察到装置C中澄清石灰水变浑浊时，可知草酸晶体分解的产物中含有___________(填化学式)。装置B的主要作用是___________。

(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还含有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___________(填字母序号)，装置G反应管中盛有的物质是___________(填化学式)。

②能证明草酸晶体分解产物中含有CO的现象是___________。

13、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________

14、海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：

(1)从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：

操作Ⅱ的名称为___________，加入的试剂①、②分别是___________溶液、___________溶液(填化学式)。

(2)侯氏制碱法以海水中获得的纯净氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应Ⅰ为：

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。

②制得的纯碱中含有少量，请设计实验方案检验的存在___________。

(3)从海水提取溴的步骤如下：

①氧化步骤中生成的离子方程式为______，鼓入热空气分离出，是因为液溴具有____性。

②流程中、与反应得到，请配平该反应的离子方程式：__________。

Br-+ + H+= Br2+ H2O

15、某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。

(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。