泉州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请完成下列填空。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

3、比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示

（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为

（2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 ．

（3）乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 ．

（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 ．（填化学式）

4、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是__________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)下列物质：①液氯   ②盐酸   ③   ④硝酸钾固体   ⑤熔融   ⑥铜，其中属于电解质的是__________(填序号，后同)，能导电的是__________，④的电离方程式为__________。

(3)所含化学键的类型__________。

(4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是__________(填化学式)，生成转移的电子数目为__________。

(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称__________，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和__________(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是__________。

(6)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中__________(填字母)所示。

(7)把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为__________。

5、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：

（1）   和   互为同位素；

（2）   和 的质量数相等，但不能互成同位素；

（3）   和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6、回答下列问题。

(1)按要求完成问题：

①Fe2(SO4)3(电离方程式)___。

②Na2SO4和BaCl2溶液反应(离子方程式)___。

③CO2+CaO=CaCO3(填基本反应类型)___。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KCl固体③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于单质的有__(填序号)。

7、为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是_______。

8、阅读下列科普短文并填空

燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是___；属于酸的是___；属于碱的是___；属于有机物的是___。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)除H2O外，电解质还有___，请写出其中一种电解质的电离方程式___。

9、关注营养，合理选择饮食，了解常用药物常识，有利于身心健康。下列四种常用物质：

A.食盐B.苹果汁C.阿司匹林D.青霉素E.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液

请按下列要求填空：

(1)富含维生素C的是___。

(2)具有解热镇痛疗效的是__。

(3)可用作食品调味剂、防腐剂的是__。

(4)一种重要的抗生素，有阻止细菌生长功能的药物是__。

(5)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___。

10、现有下列九种物质：①盐酸溶液   ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体  ⑦氨水 ⑧纯硫酸 ⑨NaCl固体

（1）属于电解质的有__________；属于非电解质的有________；能导电的物质有________。

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

（4）⑤的电离方程式为______________________。

11、某化学兴趣小组对钠及其化合物进行了深度探究。

Ⅰ．“钠在空气中燃烧”实验深度探究

(1)Na在空气中燃烧主要产物是___________(填化学式)。

(2)钠在空气中燃烧后生成的固体粉末中还含有黑色固体物质。通过查阅文献发现，有一种观点认为该黑色固体物质是C和铁的氧化物。

ⅰ．生成C的原因是CO2和Na在加热条件发生如下反应，请配平该化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________

___________CO2+___________Na=___________ Na2CO3+___________C

ⅱ．产生铁的氧化物的原因是Na单质中含有0.002%左右的铁元素，在钠燃烧的时候铁被氧化为铁的氧化物。为了检验黑色固体物质中是否含有铁元素，进行了如下实验：

Ⅱ．“纯碱和小苏打”性质实验的深度探究

该组同学利用下图对“碳酸钠溶液与盐酸反应”进行探究

(3)导管P的作用是___________。

(4)开始实验；

ⅰ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，将分液漏斗中10 mL 1 mol/L的HCl溶液缓缓滴入到广口瓶中，观察到的现象是___________，在分液漏斗再加10 mL 1 mol/L的HCl溶液并滴入广口瓶，发生反应的离子方程式为___________。

ⅱ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的HCl溶液，将分液漏斗中的10 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中的5 mL溶液快速滴入到广口瓶中，立刻有大量气泡产生，气球膨胀。再将剩余的5 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液加入到广口瓶中，几分钟后，气球变扁，变扁的原因是___________(用化学方程式作答)。

(5)实验结论：

a．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的；

b．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化；

c．和中结合H+能力较强的是___________(填离子符号)。

12、下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。

A. B. C. D. E. F.

(1)写出A中生成SO2的化学方程式___。

(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是__。

(3)E中干燥管的作用是__。

(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__。

Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。

(5)W溶液可以是__(填序号)。

A.H2O2溶液       B.酸性KMnO4溶液 C.溴水        D.稀硫酸

该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含m的代数式表示)。

13、（1）与0.5NA个CH4分子含相同氢原子的HCl，在标准状况下的体积为________L；

（2）标况下，需要460mL，1mol/L的H2SO4溶液，需量取________mL 密度为1.8g/mL， 质量分数为98％的H2SO4溶液来配制；

14、某化学课外小组用海带为原料制取少量单质，实验流程如下：

请回答下列问题：

(1)①实验步骤Ⅰ会用到下列仪器中的_______(填字母)；

a.酒精灯        b.漏斗       c.坩埚        d.泥三角

②步骤Ⅲ所采用的分离方法是_______(填“过滤”或“蒸馏”)；

③步骤Ⅳ说明氧化性：Cl2_______(填“＞”或“＜”)I2。

(2)一定条件下，工业上可利用H2和I2反应生成HI，反应的化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)。将1mol I2(g)和1mol H2置于1L的密闭容器中，10min后测得I2(g)为0.3 mol。则：

①用I2(g)表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1；

②其他条件不变时，再通入1mol H2，该反应的速率将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

15、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

(1)___________组互为同位素。

(2)___________组互为同素异形体。

(3)___________组属于同系物。

(4)___________组互为同分异构体。

(5)___________组是同一物质。