泉州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:

(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

3、（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

① b__________；② c_________；③ e____________；

（2）d实验时产生的现象是_____________；

（3）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。

（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_____________。

②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。

4、

①萃取   ②蒸馏 ③干馏   ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水   ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   。

5、氨和硝酸都是重要的化学品。

（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）

（示例：）

（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理   。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为   ，物质B中所含的化学键类型有 。

（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为 ，反应中总共消耗的硝酸   mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式   。

6、有下列七种物质：①硫粉、②水、③液态空气、④高锰酸钾完全分解所残余的固体、⑤二氧化硫、⑥铜、⑦过氧化氢，回答下列问题(填序号)：

(1)属于单质的是____，属于化合物的是____。

(2)属于纯净物的是___，属于混合物的是____。

7、①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__，反应的离子方程式为：__；

②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；

8、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4__________；

②NH4NO3_________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡和稀硫酸反应：__________________；

②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________；

(3)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(4)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______

(5)有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反应的是______(填序号)，写出它与⑥反应的化学方程式________。

9、硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：

①在元素周期表中位置表示为_______；

②用电子式表示的形成过程：_______。

(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。

②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性

B．原子半径由大到小顺序：

C．热稳定性：

D．酸性：

10、甲烷分子的空间构型_______苯的结构简式________。乙烯与溴水的反应是_______反应。把甲烷和氯气混合在一起的试管倒置在装有饱和食盐水的水槽中进行光照有几种产物 最多的是_________

11、高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。

（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

12、碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置乙的作用是_________。为防止污染空气，尾气中含有的_________需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、_______、____。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_____________。

（3）若在（2）中反应时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究：取加热了t1 min的NaHCO3样品27.4g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L－1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗400 mL稀盐酸。请回答下列问题：

①根据实验的需要，用密度为1.19g ·cm－3 质量分数为36.5%的浓盐酸配制1mol·L－1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和____（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：_____mL。

② 该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_____。

13、（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;

（2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（_______）

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;

（4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

14、镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。

①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；

②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；

③测量产生气体的体积，计算结果；

④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。

（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______

（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。

（4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。

（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。

（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为________g。

15、Ⅰ．印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为

(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：___________。

(2)下列物质中可以代替“调节”且不影响滤液组成的是___。

A．

B．．

C．KOH

D．

(3)“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、________、_________。

(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：____。

Ⅱ．回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径。

粉煤灰(主要含、)可用于制备碱式硫酸铝溶液。

(5)加入调节溶液的目的有两个：①_____________、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。

(6)若偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：_____________(填化学式)，同时产生沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：________。