阳泉2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数和温度的关系如表。下列叙述正确的是

A．

B．该反应的化学平衡常数表达式为：

C．若在容器中通和各，在800℃下反应，某时刻测得的物质的量为，说明该反应已达平衡

D．在1000℃时，反应的平衡常数为

2、有关用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的操作错误的是（   ）

A.滴定前，应先检验滴定管是否漏液

B.锥形瓶用蒸馏水洗后待用

C.蒸馏水洗后，滴定管应该用所装溶液润洗 1 次

D.滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化

3、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

4、下列应用与水解原理无关的是

A．用热的纯碱溶液去油污

B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C．用水热法制

D．配制溶液时加入铁粉

5、11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：l

6、下列有关金属晶体的判断正确的是

A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

7、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A.H2 B.CO2 C.KOH D.MgCl2

8、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法不正确的是

A．同周期主族元素中，比B元素的第一电离能大的元素只有一种

B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂

C．元素B与D的电负性的大小关系：B＞D

D．元素C的氯化物晶体为分子晶体

9、下列关于乙醇的说法正确的是

A. 与乙酸互为同分异构体   B. 可用作燃料

C. 不能发生氧化反应   D. 属于高分子化合物

10、下列表示不正确的是

A．氨基的电子式：

B．钠离子的结构示意图：

C．乙醛的结构简式：CH3CHO

D．CO2的比例模型：

11、下列说法正确的是

A. 氯水能导电，所以氯气是电解质

B. CaCO3不溶于水，所以它是非电解质

C. NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡

D. 体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质

12、下列微粒不影响水的电离平衡的是

A．

B．

C．HI

D．

13、2021年12月，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了全新最小化“人工固碳”循环图。下列说法错误的是

A．甲与CO2生成乙的反应是取代反应

B．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应

C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成

D．每吸收两分子CO2完成一个循环生成一分子草酸

14、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SO

B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl

D．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

15、化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是

A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变

B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程

C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH

D．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物

16、下列实验方案，能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A．HAP属于烃

B．HCHO在反应过程中，有C=O键发生断裂

C．根据图示信息，H2O分子中的氧原子全部来自HCHO

D．该反应可表示为：，属于氧化反应

18、如图为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是(   )

A.碘分子的排列有 2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中的作用力只存在范德华力

19、把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是

A. 放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

B. 放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出

C. 放入MgCl2溶液中:有氢气放出，有白色沉淀生成

D. 放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出

20、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

21、“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是

A．聚四氟乙烯的单体不属于烃

B．聚四氟乙烯的单体与四氟乙烯互为同系物

C．聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色

D．聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温

22、室温下，往0.001mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中加入水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

23、锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是

(   )

A.放电时，总反应为：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

B.该隔膜为阴离子交换膜，允许OH-通过

C.充电时，电解质溶液中pH逐渐增大

D.充电时，当生成0.1molO2时，流经电解质溶液的电子约为0.4mol电子

24、下列各实验的装置、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵     F．铝     G．金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是___；属于离子晶体的是___。

(2)由极性分子构成的晶体是___；属于分子晶体的单质是___；含有共价键的离子晶体是___。

(3)属于电解质的是___；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___；受热熔化，需克服共价键的是___。

II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列问题：

(4)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别，其离子方程式为：___。

26、电化学综合应用

(Ⅰ) 选择合适的图象：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。

（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是   。

(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。

（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。

（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

27、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

28、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

29、已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题:

(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。

(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。

(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。

(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。

30、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______。

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；

②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。

③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______。

31、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_____极，丁中 Y极附近的现象是_______，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

(2)电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________，乙中发生反应的化学方程式为_____，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______(填化学式)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，甲中溶液的pH为_____。

32、已知某溶液中只存在OH-、H＋、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

④c(Cl-)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______。

(2)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH-)的关系c(H＋)_______c(OH-)。

(3)c(H＋)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)此式能否成立，如果不成立，请说明理由_______。

33、实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填空：

（1）实验室制乙烯的化学方程式为_______，实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是_____

（2）关于该实验的说法中正确的是____________

a 浓硫酸只作催化剂

b 可用向下排空气法收集乙烯

c 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

d 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

34、pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合的pH＝_____________

35、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

写出CH4(g)+N2O4(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________。

(2)汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：

2NO(g)+ 2CO(g) ⇌ 2CO2(g)+ N2(g) △H= akJ/mol

在500℃时，向恒容密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①求6min时NO的转化率___________。

②求在500℃平衡常数Kp=___________MPa-1。(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)

③下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________

A.混合气体的平均相对分子质量不变。

B.体系中混合气体密度不变

C.体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等

D.单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2。

(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：

①在Ag+催化作用下，S2O能与 Mn2+ 在水溶液中发生反应生成SO和 MnO，1 molS2O能氧化的 Mn2+ 的物质的量为___________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为___________。

(4)NaHS可用作处理含Hg2+的污水的沉淀剂，已知 25℃时，反应 Hg2+(aq)+HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常数 K=l.75×l038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×l0-7，Ka2=7.0×l 0-15，则Ksp(HgS) =___________。

36、SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_______________。

③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：_________。

④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。

(2)根据2＋2H＋⇌＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。