西安2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）将1mol/L饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；化学方程式为_________，氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别在于___________。

（2）将（1）中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色__________，这个过程称为____________。

（3）将（1）中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，________（填实验现象）；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______（填实验现象）。

3、根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

4、请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：

①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。

②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。

③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。

5、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)反应。

a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液中的浓度与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。

6、按要求填空。

Ⅰ．现有下列十种物质：①②③碘酒④⑤⑥溶液⑦熔融的⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩

(1)⑤在水中的电离方程式为_____。

(2)以上属于电解质的共有_____种。

(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式_____。

(4)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____*。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。

(5)与_____的含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为_____。

Ⅲ．为防治磺缺乏病，通常在食盐中添加少量的磺酸钾。碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：

(6)请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_____。。

(7)该反应的还原剂是_____，当有生成时，有_____还原剂被氧化。

7、在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂。

(1)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性。

(2)实验室制的原理为：。用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L。

(3)将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处_______。

若参加反应，转移的电子数为_______。

(4)的过度排放会造成_______等环境问题。为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______。

8、现有下列三种物质：① Cl2、②NO2、③ NH4Cl。其中，能与水反应生成一种酸和一种气体的是___________(填数字序号，下同)，受热易分解的是___________，能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是___________。

9、（题文）写出下列反应的离子方程式．   

（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：________．   

（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________   

（3）Fe与稀硫酸溶液反应：________．   

（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：________   

（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓________   

（6）写出NaHCO3的电离方程式________

10、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

11、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___ (填化学式)。

12、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

回答问题：

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。

(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。

(3)过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中_______，从而得出D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。

(4)过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______。

(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

13、(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1   D.Cl2：H2≤1

(2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数_______________。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物质的量_____________。

14、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②

(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等㝵的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。

(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是___________。

A．用到了的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与也可使溶解

(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。

(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是___________，物质2是___________。

15、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。

2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)   ΔH = -206.0 kJ/mol

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应：

ii.甲醇脱水反应：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol

(1)起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。

(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_______。

(3)甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400.此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。

(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g) +3H2 (g) ΔH = +48.8 kJ/mol

将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有_______。