江苏无锡2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为__，所含原子总数之比为___，所含氧原子个数之比为___。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为____g，CO2的体积为___L。

3、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高       B.降低      C.不变    D.无法确定

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。

4、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为_________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是________。

5、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①澳在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为___________。

②元素的气态氢化物的化学式为___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式：___________。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)

c． Se元素的非金属性比Br的强   d．溴化硒的相对分子质量为317.72

6、Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为____________________。

Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a mol·L－1，同时有a mol D生成。

(1)0～2 min内，v(A)＝________。

(2)该化学方程式中，y＝________。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

7、向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_________。

8、学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是_______；酸＋碱→_______；Y转化为Z体现了Y的_______性。

(2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指_______5.6的大气降水(填“＞，=，＜”)。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→_______。

(3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到_______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：

①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明具有_______性。

②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是_______。

(4)根据的性质，提出一种燃煤脱硫的方法_______。

9、消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题

A．2H2O2 2H2O＋O2↑

B．16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2O

C．2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O

D．2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O

（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____（填序号）。

（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________；反应 B 中，做还原剂的 HCl 与做酸性介质的 HCl 物质的量之比为_____，0.4mol KMnO4 参加反应，做酸性介质的 HCl 的物质的量为_____。

（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：________

2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O

（4）反应 D 中 0.2mol HCl 参加反应，转移的电子数为_____。

（5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加。

①氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

② 反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）。

（6）ClO2（还原产物为 Cl- ）和 K2FeO4[还原产物为 Fe（OH）3]都可用作自来水的消毒剂。等质量的 ClO2 和 K2FeO4 的消毒能力之比为_____（计算结果保留一位小数）。

10、A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为   ；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为   ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。

请回答下列问题：

(1)A的结构式是_______，C中官能团的名称是_______。

(2)B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。

(3)已知B可以发生如下转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是_______(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_______；②_______。

iii.下列关于   的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

(4)请写出C和D发生酯化反应的化学方程式_______。

11、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。  

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

12、和在工业上用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如下装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为___________。

(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭，打开，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。

(3)若C中加入品红溶液，打开、，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。

(4)若C中加入溶液，先打开，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为______(填化学式)。

(5)该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。

13、请回答下列问题

(1)2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=___________

(2)质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X的摩尔质量为___________

(3)如果NH3和H2O含有相同的原子数，则它们所含的氢原子的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，VLCH4中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数为___________mol-1

(5)CH4和O2的混合气体的密度是同温同压下H2密度的10倍，则CH4的体积分数为___________

(6)标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)溶于100mL水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液中A的物质的量浓度为___________mol/L

14、硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。

已知∶ ①BaS2O3难溶于水；

②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应

(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_____。装置B的作用是_____。

(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。

(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体，______，静置，过滤，_____，有白色沉淀生成。

(4)装置 D的作用是_____

(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是____。

a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水

b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水

c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水

15、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是、、FeO，还有少量的、CuO。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收Cu的流程。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时反应的离子方程式为_______。

(2)加入废铁皮发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的实验操作是_______。

(3)由“滤渣2”回收Cu时应选择的试剂X是_______(填试剂名称)。

(4)已知在水中的溶解度曲线如图所示，“步骤4”由滤液获得的方法是_______。

(5)补血剂药片的有效成分是晶体，用酸性溶液测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：(未配平且药片中其他成分跟不反应)。实验测得10片的补血剂药片共消耗，溶液bmL，则每片补血剂药片中含有的质量为______mg(用含a、b的式子表示)。