安徽铜陵2025届初一化学上册二月考试题

1、如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．“过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应

B．反应过程中部分碳原子杂化类型由

C．分子中，σ键与π键数目之比为

D．“过程Ⅴ”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

2、下列叙述中，不正确的是（    ）

A. 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物

B. C4H10的一氯代物共有4种

C. CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上

D. C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体

3、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )

A.有机物A属于芳香烃

B.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

4、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是( )

A.Mn B.Zn C.As D.Ba

5、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代

C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NA

B. 向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NA

C. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

D. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为NA

7、下列物质中不具有手性碳原子的是(   )

A.乳酸：CH3—CH(OH)—COOH

B.氨基乙酸：H2N—CH2—COOH

C.丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHO

D.α­氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH

8、下列能级中轨道数为5的是（ ）

A. S能级 B. P能级 C. d能级 D. f能级

9、下列有关表述中正确的是

A.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

B.同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C.C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

D.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，键角都相同；CO2、C2H2均为直线形分子

10、下列分离或除杂方法不正确的是(  )

A.利用密度比水大小的差异，用水分离苯和溴苯

B.利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯

C.用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质

D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

11、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

12、关于乙炔的实验室制法，下列说法不正确的是

A．电石与水反应非常剧烈，不能使用启普发生器

B．用饱和氯化钠溶液代替水，是为了减慢制备反应的速率

C．将电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液就可以验证乙炔气体的还原性

D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其原理不同于其使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

14、下表中实验操作能达到实验目的是（　　）      

A. A B. B C. C D. D

15、氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

A．相对分子质量

B．稳定性

C．沸点

D．R-H键长

16、设(反应速率为v1)；(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C． v1增大，v2减小

D． v1减小，v2增大

17、有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

A.在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应

B.它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

C.在Ni催化下，1mol该物质可以和7molH2发生加成反应

D.有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2

18、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.酒精的分子式：CH3CH2OH

D.原子核内有l7个中子的氯原子：Cl

19、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）

A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块

20、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g

21、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

22、6－溴异香草醛(Z)对多种类型癌细胞增殖有显著的抑制作用，它可由藜芦醇(X)为原料制得（如图）。以下说法正确的是：

A.X与足量H2加成后所得分子中含有3个手性碳原子

B.1molY分子最多能和3mol氢气发生反应

C.X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾氧化

D.Z能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体

23、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

24、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

25、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

26、工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

27、A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

28、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

29、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

30、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

31、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

32、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

33、某研究性学习小组利用浓硫酸和乙醇制取乙烯，并验证探究乙烯与溴反应。实验装置如下（省略夹持、搅拌、加热装置）。

装置1 装置2

请回答：

（1）仪器b的名称是_________；

（2）加热前，需将乙醇和浓硫酸混合。仪器a中盛装的是_________；

（3）乙醇制取乙烯的化学反应方程式为_________________；

（4）实验结果讨论:①甲同学观察到装置1中溴水颜色褪去，认为乙烯与溴水发生加成反应。化学反应方程式为____；

②乙同学观察到反应混合液逐渐变黑，认为乙烯中可能混有一种还原性气体，它也能使溴水颜色褪去。为证明乙烯能使溴水褪色，需将装置1虚线部分换成装置2，重做实验。装置2中，C所盛试剂是___；

③丙同学认为甲同学在观察实验现象时，漏掉一个能够证明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。该现象是指_____。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。

36、某课题组成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为___________。

(2)SO2中S的杂化类型为___________，SO3的立体构型为___________。

(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为___________mol。

(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有___________个，