屯昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

2、分子式为C8H10的芳香烃，其一溴代物有两种，该物质是（　　）

A.乙苯 B.对二甲苯 C.间二甲苯 D.邻二甲苯

3、下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

4、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（   ）

A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量

D. 红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

5、下列说法不正确的是（   ）

A.在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应

B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构

6、下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A.上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素

B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C.甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

7、美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷()，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能在同一直线上

B．相同压强下，沸点：

C．电子式为：

D．分子中既有极性键又有非极性键

8、下列各组有机物的水溶液，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（    ）

A. 葡萄糖和乙醛 B. 丙醛和丙酮

C. 乙醛和乙酸 D. 麦芽糖和蔗糖

9、下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是

A. SO42- B. NH3 C. C2H6 D. SO2

11、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2-COOH，它可能具有的性质有（ ）

①能使酸性溶液褪色②能与溶液反应③在一定条件下与发生加成反应   ④能与乙醇反应

A.只有②③ B.只有①②

C.只有①②④ D.①②③④

12、2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是

A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成

B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物

C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子

D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同

13、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（            ）

A．含硫物种B表示H2S

B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1

D．NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

14、已知、、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（　　）

A.z的二氯代物有3种

B.x、y的一氯代物均只有3种

C.x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

15、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（    ）

A.离子半径：Ca2+>Cl->S2 B.电负性：O＞S＞Mg

C.第一电离能：O>N>C D.热稳定性：H2S>H2O>CH4

16、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

17、在实验室中，下列除杂的方法正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

18、进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（　　）

A. 碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液

B. H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液

C. H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液

D. H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液

19、以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（ ）

A. B.

C. D.

20、有机物X()是一种重要的有机合成中间体。下列关于X的说法正确的是( )

A.分子式为C6H8O4

B.它的同分异构体中不可能有酚类

C.在酸性条件下完全水解可生成2 种有机物

D.二氯代物有5种(不含立体异构)

21、铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油   B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆   D. 自行车钢圈镀铬

22、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

23、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（   ）

A.甲烷、辛醛 B.丙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯

24、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

25、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_____。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

26、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

27、良好的生态环境可以提升生活质量．

①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 大面积开发土建项目

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．

a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨房垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．

a. NO   b. CO c. 甲醛

④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．

28、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

29、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

30、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

31、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

33、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，得到产品甲的适宜温度为______。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

请回答下列问题：

（1）容器中发生反应的方程式为_______。

（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______

（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。

（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。

Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。

A 100mL容量瓶    B 锥形瓶    C 滴定管夹    D 玻璃棒    E.滴定管

（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。

（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。

36、工业上采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示：

可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或<)，该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式________。

(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)的反应速率为v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。如图(pk＝－lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线________。

(3)温度T1时该反应的化学平衡常数K＝________L·mol－1，已知温度T1时，某时刻容器中三种组分的浓度均为0.5mol·L－1，此时v正________v逆(填>或<)。

(4)温度T2时，向2L恒容密闭容器中充入乙烯和水蒸气各1mol，5min达到平衡，此时容器中乙烯和乙醇的浓度之比为2∶1，则T1________T2(填>或<)，乙烯的平衡转化率是________%(保留1位小数)。