包头2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述正确的是

A．乙苯与完全加成后的产物M的一氯代物有6种

B．反应①②③原子利用率均为100%

C．苯、苯乙烯和乙苯均能使溶液褪色

D．等质量的乙苯、苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同

3、有关性质比较的说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(   )

A.3 B.4 C.5 D.6

5、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.醋酸的电离平衡常数

C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量

6、下列有机化合物的链状同分异构体(有且只有一种官能团)数目最多的是:

A．丁酸 B．丁烯(C4H8)   C．二氯丁烷 D．丁醇

7、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　   　)

A. 2CH4＋4O2=2CO2＋4H2O ΔH=＋890 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋445 kJ·mol-1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

8、T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：     。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为4

B．容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3

9、以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 条件不足，无法确定

10、在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．溶液从d处出

D．电解饱和食盐水的离子方程式为：

11、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是

A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

12、下列溶液一定显酸性的是

A．

B．含有

C．pH＜7

D．酚酞显无色

13、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是  (  )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7   CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

14、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量通入NaClO溶液中：

B．少量的通入溶液中：

C．少量的通入溶液中：

D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：

15、下列烷烃的命名中不正确的是

A．2，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．3－甲基－2－乙基戊烷

D．2，2，3－三甲基戊烷

16、下列说法中，均正确的一组是（  ）

①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中一定含有离子键

⑥分子内可能没有共价键

⑦原子晶体中一定有非极性共价键

A. 只有②⑤⑥⑦   B. 只有②⑤⑥   C. 只有①②⑤⑥   D. 只有①②③⑤⑥⑦

17、下列物质中，含有共价键的是

A．NaCl

B．NaOH

C．MgCl2

D．Na2O

18、下列有机物命名正确的是

A．       2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH     1－羟基丁烷

C．对二甲苯

D．2－甲基－2－丙烯

19、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是

A.Al在纯氧中燃烧生成Al2O3，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3

B.Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应

C.CaCO3分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应

D.MgCl2在熔融状态下能导电，所以AlCl3在熔融状态下也能导电

20、常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A．a点表示的溶液中c(OH-)=10-11mol/L

B．a、b点表示的溶液中相等

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

D．d点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

21、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B.一定条件下柔红酮可发生消去、氧化、加成、取代反应

C.1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D.柔红酮分子中所有的碳原子有可能都在同一个平面上

22、下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ）

A. 铅   B. 镁   C. 钙   D. 汞

23、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C.将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

24、旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸；

b.，。

下列有关说法正确的是

A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减小

B．气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸

C．反应的

D．步骤⑤中在阳极析出

25、（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)  △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：___________________。

（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：   。

26、比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小(填序号)。

(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_______。

(2)相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______。

(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

27、回答下列问题：

(1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种，其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________。

(2)已知下列几组有机化合物，请回答下列有关问题。

①和②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3④和⑤和⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH

其中属于碳架异构的是___________(填编号，下同)，属于位置异构的是_________，属于官能团异构的是________，属于同种物质的是________，不属于脂肪族化合物的是__________。

28、某链烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)若A与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。则A的结构简式为_______，其在一定条件下能发生加聚反应，反应的化学方程为_______。

(2)若核磁共振氢谱显示A有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1，则A可能的结构简式为_______(考虑空间异构)。

29、氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置___________。

已知：，白磷，黑磷

，白磷，红磷   

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(2)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。

a．不能与反应             b．含离子键、共价键            c．能与水反应

(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________，因此，配制溶液应注意___________。

30、有下列两组离子：①；②。电解时，移向阳极的是___________，放电先后顺序是___________；移向阴极的是___________，放电先后顺序是___________。

31、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A_______苯甲酸的同系物(填“ 是”或“不是”)。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______ (填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式_______反应类型：_______ 

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

32、回答下列问题

(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。

②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。

a．       B．       C．       D．

(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。

已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：

，。

①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。

②___________(填“＞”“=”或“＜”)。

③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。

33、【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是   (填序号)。

A． 25 mL B．50 mL C．100 mL   D．250 mL

（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。

（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是   。

（4）判断反应已基本完全的方法为 。

（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。

（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。

（7）本次实验的产率为   。

34、碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

35、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微利用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①NH3的电子式是_______。

②写出步骤c的化学方程式______。

③由图像可知合成氨反应∆H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N2、15mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是_______。

②M点的平衡常数K=______(可用分数表示)。

36、(1)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与发生双水解，写出离子方程式___________

(2)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol·L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)=1×10-13mol·L-1，则残留的Cr3＋的浓度为___________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}

(3)25℃时0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c()+2c()=___________。(用准确的数值表示)

(4)已知MOH为一元弱碱，25℃时0.01mol·L-1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=___________mol/L