荆州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（    ）

A.图1可用来探究催化剂对H2O2分解速率的影响

B.图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响

C.图3可用来探究压强对化学平衡的影响

D.图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

2、把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（   ）

A.作氧化剂 B.若有参加反应转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后、的化学计量数分别为2、3

3、2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是( )

A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用

C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基

D.不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒

4、反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0

5、常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是

A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸

6、下列说法正确的是

A.将(CH3)3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生

B.新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）

C.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

D.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 ，说明淀粉未开始水解

7、下列化学式可表示一个分子的是                                 (    )

A. SiO2 B. NH4Cl C. CCl4 D. C

8、蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓H2SO4具有(    )

A.吸水性 B.脱水性 C.难挥发性 D.强酸性

9、某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法中不正确的是

A．用系统命名法命名的名称：5-甲基-2,5-庚二醇

B．催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团

C．消去反应能得到6种不同结构的二烯烃(不考虑立体异构)

D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A. 第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B. 第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C. 第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D. 第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体

11、下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．塑料

B．葡萄糖

C．纤维素

D．煤

12、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

13、实验室从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的操作流程如图所示:

已知二氯甲烷的密度大于水,下列说法错误的是

A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率

B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出,再将有机层从下口放出

C．无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水

D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物

14、下列表述或说法正确的是

A.—OH与都表示羟基

B.邻羟基苯甲酸的结构简式：

C.丙烷分子的比例模型为：

D.命名为：2-甲基-3-戊烯

15、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（       ）

A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行

B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行

C．还原性：F-OCN-Br-SCN-

D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应

16、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是

A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A. NH3和H2O    B. CH4和Br2    C. H2S和CCl4    D. CO2和HCl

18、下列实验方案合理的是(　　)

A. 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 除去苯中二甲苯杂质：加少量水振荡，待分层后分液

D. 检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液

19、下列关于晶体的说法，正确的是

A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低

C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D.Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体

20、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ）

A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

D.X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

21、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（   ）

A. CH3CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH (CH2)3CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3 D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

24、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

25、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

26、下列实验方案合理的是________

A.配制银氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.检验RX中的卤素原子，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液

C.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙烯

D.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F.用氨水清洗做过银镜反应的试管

27、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

28、AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。

（1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________。

（4） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是____________。

29、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

30、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

31、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

32、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

33、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述实验，回答下列问题：

（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。A电极反应式________，

（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极，发生________（氧化反应，还原反应）

（3）实验5表明________。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．相对活泼的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________。

(2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)与H2SO4反应的化学方程式为_____________。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因______。

(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫，发生反应的离子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。(已知摩尔质量为98g·mol-1)

36、石灰在冶铁、炼钢、电石生产、煤气化脱硫、环境修复等方面用途非常广泛。

(1)石灰是环境修复中优良的中和剂和沉淀剂。

①石灰石粉可用于修复被酸雨侵蚀的土壤，其与硝酸反应的离子方程式为________。

②用熟石灰将含砷废水转化为一系列沉淀，如，该难溶盐溶度积常数的表达式为Ksp=_________。

(2)已知下列热化学方程式：

  △H1=464.0 kJ∙mol-1

  △H2=156.5 kJ∙mol-1

①电石脱氧反应（1）的△H=______________。

②是离子化合物，碳原子均满足8电子结构，则的电子式为_________。

(3)石灰是高温下煤气化产生的硫化氢的非常重要的吸收剂。吸收硫化氢后还需经氧化变为稳定的产物。

①吸收时包括反应：

（I）

（Ⅱ）

反应（I）的ΔS _____0（填“>”或“<”）；若反应（Ⅱ）在恒温恒容密闭容器中进行，能说明其已经达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．容器内气体压强不再随时间变化

B．容器内混合气体密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂H-S键数目与断裂H-O键数目相等

②的氧化包含多个反应，部分反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下图所示（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）：

属于吸热反应的是_________（填代号）；500℃时反应趋势最大的反应是________（填代号）；若向恒容密闭容器中以物质的量之比投入与，一定条件下只发生反应c：，下列说法正确的是_________（填字母）。

A．在Q点=1

B．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡不移动

C．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡时容器内气体总压增大