黔西南州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：

(1)如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．干燥剂

(3)每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：

①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO

②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar

③氢的同位素：1H、2H、3H、14C

三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

6、有机化学中常出现的一些关键词：官能团、反应类型、名称、结构简式、光谱……，识别这些关键词是学习有机化学重要的手段，按要求回答下列问题：

(1)阿司匹林()含有的官能团名称为_______。

(2)的反应类型为_______。

(3)的名称为 _______，分子中_______手性碳原子(填“有”或“无”)。

(4)PES是一种生物可降解的聚酯。其结构简式如下：

形成该聚合物的两种单体是_______和 _______(写出结构简式)。

(5)用质谱法测得化合物A的相对分子质量为136. A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：

化合物A的结构简式为_______。

7、相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

8、在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0。

(1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将______移动(同上)。

(3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将______移动(同上)。

9、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ∆H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ∆H=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号).

(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为___。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是__。

10、按要求回答下列问题：

(1)(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3系统命名的名称为：___________。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________(填字母)。

①②③④

(3)写出下列物质所含官能团的名称：___________；

(4)工业上从工业酒精中获得高浓度的酒精的方法是___________。

11、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

12、A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5mol⋅L−1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：

（1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；

（2）BD2 的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

13、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

14、有0.4mol某有机物A和1.2mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，产物为CO2、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了21.6g；再通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了35.2g。求：

（1）A的分子式；

（2）A可能的结构简式。

15、植物生长调节剂乙烯利()是一种磷酸衍生物，通常为易溶于水的白色针状晶体，其水溶液显酸性。某实验小组同学利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯，并探究乙烯与溴的反应类型。回答下列问题：

(1)对部分实验仪器及试剂的选择与使用。

①配制100g40%乙烯利溶液时，下图仪器中不需要的是___________(填仪器名称，下同)，除此之外还需要使用的玻璃仪器为___________。

②实验中所用的NaOH固体应存放于试剂瓶___________中(填选项字母)。

③装瓶时，不小心将乙烯利溶液粘到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填选项字母)。

a．3%~5%的碳酸氢钠溶液　　　b．生理盐水　　　c．硼酸溶液　　　d．医用酒精

(2)根据反应原理设计如下制取纯净乙烯气体的装置。

①制备乙烯过程中同时生成两种正盐，则该反应的化学方程式为___________。

②使用冷水浴的目的为___________。

③反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2；反应一段时间，观察到___________现象时，关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。

(3)探究乙烯和溴的反应是取代反应还是加成反应。设计如下实验：

已知：①西林瓶是一种胶塞和铝塑组合盖封口的小玻璃瓶；

②溴化银在中有一定的溶解度。

实验步骤iii为___________。

16、钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为___________。

(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为___________。

(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是___________。

(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式___________。

(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的，的最大去除率是___________。(已知：碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂，下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增大，___________。

②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。

(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子的配位数为___________。