湖北潜江2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)1分子烷烃A中含有20个氢原子，写出该烷烃的分子式___。

(2)相对分子质量为212的烷烃，写出该烷烃的分子式___。

(3)正戊烷的结构简式为__。其同分异构体为___(填结构简式)。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式___(写第一步即可)。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___。(填序号)

A． B． C． D．

3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)

4、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。

5、下列物质中：①饱和食盐水  ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH  ⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）．

6、有如下物质：①泥沙浆②NaCl溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是___________。

(3)分离①与②的混合液所用的方法是___________；鉴别②与⑨所用的方法是___________效应。

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是___________。

7、在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：

(1)结合图像，可知为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量_______的总能量。

(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)点。

(3)段反应速率减慢的原因是_______。

(4)由图2可知，时刻反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

①容器内氨气的物质的量保持不变

②容器内气体的总质量保持不变

③

(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将_______(填“加快”、“减慢”或“无变化”)。

8、按要求用序号填空：

①酒精挥发 ②植物光合作用 ③铁器易生锈 ④碘会升华 ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ⑥食物腐败 ⑦车胎爆炸 ⑧氧气不易溶于水 ⑨海水晒盐 ⑩泥土烧制陶瓷

（1）属于化学变化的是：___；

（2）属于物理变化的是：___；

（3）属于化学性质的是：___；

（4）属于物理性质的是：___。

9、“分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。

a．蔗糖             b．氨水             c．C60             d．Fe             e．SO2             f．金刚石             g．CaF2     h．熔融的Ba(OH)2             i．NaHCO3溶液             m．Ca(ClO)2晶体物质。

(1)上述物质属于电解质的是___________，属于同素异形体的是___________，不属于电解质但能导电的是___________，在水中不能电离出离子的化合物是___________。

(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，其与空气中的___________反应而具有漂白能力，写出Ca(ClO)2电离方程式___________。

10、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；

11、按要求回答下列各题:

I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；还原剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；氧化产物是__________(填写化学式)，还原产物是__________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是______。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________。

II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O _____________________________________

III. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______

12、研究性学习小组的同学们按下图装置进行的制备及性质探究实验。(查阅资料得到气体的制备原理：)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_______(填“a”或“b”)中。

(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明具有_______性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

(3)酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”、“还原”剂)。

(4)尾气吸收的离子方程式_______。

13、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。

14、市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。

(2)“一系列操作”主要包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥。

(3)用锌粉除铜、镍时，先置换除铜，再分离置换除镍，则Cu、Zn、Ni的金属活泼性强弱顺序为___________。

(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得(可溶于水，电离成和)，用肼()还原得到单质银，的氧化产物为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如右图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为___________。在pH＜6时，、、在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。

15、下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。

(1)元素Sn在周期表中的位置为_______，As的气态氢化物化学式为_______。

(2)在完整的周期表中，第三周期半径最大的主族元素是Na，其最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是_______。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程_______。

(3)Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)_______。

(4)C与Si的非金属性何者更强？_______，请用一个化学方程式来证明这个结论：_______。

(5)根据元素周期律，推断：

①上图最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是_______(填对应化学式)。

②比较As、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______＞_______(填对应化学式)。

③氢化物的还原性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

④可在图中虚线附近寻找_______(填序号)。

A.优良的催化剂　　　B.半导体材料　　　C.合金材料　　　D.农药

(6)常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为_______。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.原子半径：In＞Se　　　　B.In比Se易失去电子

C.In的金属性比Al弱　　　D.硒化铟的化学式为

(7)四种物质的熔点数据如下表：

和熔点相差较小，和熔点相差较大。请从晶体类型以及作用力角度分析和熔点相差较大的原因_______。