雅安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为   。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为   （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为   （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为   。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为   mol。

6、天然气的组成和利用

(1)主要成分是_______，是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。

(2)天然气与水蒸气反应制取H2。原理：_______

7、用化学用语填空：

（1）氖气_______    

（2）保持干冰化学性质的最小粒子_______

（3）乙醇_______    

（4）2个硝酸根离子_______

8、亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______。（保留3位有效数字）

9、电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。

I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。M为高氯酸钠溶液。

(1)出口B处得到的产品是________。

(2)电解过程中，阳极区附近pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若C1极收集到11.2 L(标准状况)气体，则获得高氯酸_____mol。

II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。M为NaClO2溶液。

(4)ClO迁移方向是________。

(5)C2极的电极反应式为______________。

(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是______(用离子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是强酸)

10、下列各组物质：

① O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH 和HCOOCH3

⑤和  

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，

11、FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。

(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。

(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。

(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。

12、“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_______。

A.水   B.泡沫灭火器   C.干粉灭火器   D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O   B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O   D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O   F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2 处理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推测X的化学式为_______________。

②NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1     B.1/2   C.2     D.不能确定

(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。

13、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I.中和热的测定

某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。

(1)仪器B的名称_______。使盐酸与溶液充分混合的操作是_______

(2)盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：

近似认为盐酸和的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和热_______(结果保留至小数点后一位)。

(3)实际测定值与理论值()有差异，其原因可能是_______。

A．配制溶液时，定容采用俯视读数

B．实验时使用铜制搅拌棒

C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度

II.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量()

(4)酸碱式滴定管使用时的第一步操作是_______，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是_______。

(5)滴定时选择的指示剂是_______，终点的现象是_______。

(6)取稀释10倍的白醋样品，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是_______。

14、电解水实验原理如下图所示，假设现在在 101kPa 的条件下电解了 3.6g H2O，请通过计算回答下列问题：

(1)生成的 O2 的物质的量为_____。

(2)生成的 H2 和 O2 的体积之比为_____。

(3)NA表示阿伏加德罗常数的值， 右侧试管所收集气体的电子数为_____。

(4)经测定所得 H2 的体积为 4.9L，已知空气的平均摩尔质量为 29g/mol，则该条件下空气的密度约为_____g/L （保留一位小数）。

(5)将收集到的 H2 恒温压缩至与O2体积相等，则此时H2的压强为_____kPa。

(1)若将所得的 H2 和 O2 混合在一起，则该条件下所得混合气体的平均相对分子质量为_____。

(7)现有两个钢瓶，分别装有等质量的 H2 和 O2，则他们的分子数之比为_____。

15、甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢的主要方法，其反应机理如下：

主反应反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)   ΔH1＞0

副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2

(1)CO2的空间构型为___________。相关键能如下表，则ΔH2=___________。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CH3OH和H2O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填编号)。

A．体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ已经达到平衡

B．CH3OH和H2O的转化率始终保持相等

C．加入稀有气体后H2的物质的量增加

D．反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小

(3)1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此时H2O的浓度为___________，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。

(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以___________(至少答两种措施)

(5)作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为___________。当消耗1mol甲醇时，溶液中有___________molNa+向正极区移动。

16、海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含磺元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。

(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。

(3)试剂a可以是___________。

(4)I－和生成I2的离子方程式是___________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是___________。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。