益阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(2)分子中σ键与π键的数目比_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子中的σ键总数为_______个。

6、写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

7、通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有________ （填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有________ 。

A．玻璃、陶瓷、水泥 

B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

C．青铜、碳素钢、硬铝 

D．塑料、合成纤维、橡胶．

8、现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：乙酸乙酯　77.1 ℃　乙醇　78.5 ℃　乙酸　118 ℃

请回答下列问题：

(1)试剂(a)为_______，试剂(b)为_______。

(2)图中的分离方法分别是①为_______；②为_______；③为_______。

(3)写出下列有机物的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

9、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。

（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

①若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，电池总反应为 _______________________________。

②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________________________，负极反应为________________________________；

（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

① Pt(a)电极是 _____ 极，电极反应式为_______________________________；

② Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

③该电池的总反应方程式为_____________________________________________。

④如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。

10、完成下列各小题。

(1)金属的冶炼是将自然界中的金属阳离子还原为金属单质的过程，下列金属中适合用电解法冶炼的金属有：___________ ( 填序号)；

A．Ag

B．Al

C．As

D．Au

(2)自然界中钢铁的腐蚀一般以___________ (填 “化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)为主，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀，请写出其正极的电极反应方程式：___________。

(3)如图所示：

①如上图装置连接，___________(填“是”或“否”)可以减缓右侧装置中铁的腐蚀，说明原因：___________；

②甲池中负极电极反应的离子方程为___________；

③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入___________ (填化学式)。

11、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______

A．SO2、NO2均能形成酸雨

B．雾和霾的分散剂不相同

C．雾霾的形成与过度使用氮肥有关

D．工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾

(2)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因_______

(3)利用反应6NO2 + 8NH3 ═ 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

电极B为_______(正极/负极)，电极A的电极反应式为_______

12、实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________________________________．

②C处盛有饱和食盐水，其作用是_________________．

③D处盛放的试剂是_________（填名称），其作用是_____________．

④F处盛有__________（填名称），发生反应的离子方程式为_______________．

13、某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。再滴加溶液时，发现随着量的增加，溶液先变红后裉色，并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究。

[提出假设]

假设一：产生的气体可能是。

假设二：产生的气体可能是等气体。

(1)请写出氧化的离子方程式：___________。

[实验设计]

为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分。

所用试剂：溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。

(2)请完成下表中的内容：

[思考与交流]

(3)根据题目中所给的信息及实验，推断出物质还原性的强弱顺序：___________(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

(4)有同学认为：被氧化的产物中可能还含有，请设计一个简单实验验证。

14、25℃时，醋酸电离平衡常数，溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：

(1)求混合液的_______(保留2位有效数字，下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)盐酸，求此时溶液中_______。(写出计算过程)

15、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为____；乙为___。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：___，总反应：__。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为__g。

16、（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是___。

（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___。

（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式__；

b.指出它分子内的键型__。

（4）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有__种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___种。

（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__。