秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有关水在人体中的作用，下列说法中正确的是（   ）

A.水不是一种很好的溶剂 B.饮用水越纯净越好

C.水在人体内还有调节体温的作用 D.没有污染的水就是纯净水

2、2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是

A．酸碱中和滴定

B．萃取溴水中的溴

C．测定金刚石的燃烧热

D．过滤食盐水中的泥沙

3、化合物M是从枸杞中提取的活性物质，下列说法正确的是

A．M的分子式为

B．能发生取代、加成、消去、水解、缩聚等反应

C．能与酸、碱反应生成相应的盐

D．M最多可与反应

4、3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是

A．该有机化合物中只含有碳元素和氢元素

B．该有机化合物中一定含有氧元素

C．该有机化合物的最简式是CH2O

D．该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2

5、α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2-3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．仪器A的a口为进水口

B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度

D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌

6、下列叙述中正确的是

A．pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

D．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

7、下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

8、部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是

A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)

D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

9、在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低

D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低

10、煤燃烧排放的烟气中含有SO2，SO2易形成酸雨，污染大气。采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫，发生如下反应： 。在不同温度下，测得反应中SO2的压强变化如图所示，下列说法错误的是

A．△H＜0

B．该反应的平衡常数表达式为

C．减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行

D．平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c)

11、下列物质中存在顺反异构体的是

A．2-氯丙烯

B．丙烷

C．2-丁烯

D．丁烷

12、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，需使用催化剂

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500℃时比室温更有利于合成氨反应

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

13、钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是

A.2H++2e-＝H2↑ B.2H2O+O2+4e-＝4OH-

C.Fe-2e-＝Fe2+ D.4OH--4e-＝O2↑+2H2O

14、下列说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀

C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D. 氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H+、Ca2+、Cl—、CO32—   B. K+、Na+、OH—、Cl—

C. Na+、Mg2+、SO42—、OH—   D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—

16、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

17、将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率（  ）

A．90%   B．80% C．45% D．10%

18、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A．氢化物的沸点一定有：Y小于Z

B．X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

C．Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子

D．最高价含氧酸的酸性一定有：W＞Y

19、下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．煅烧硫铁矿可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的平衡转化率

20、如图为锌铜原电池装置,则下列说法不正确的是( )

A.装置能将化学能转变为电能

B.装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C.装置中锌为负极，发生还原反应

D.电子由Zn极流向Cu极

21、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

22、(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅

C. 水蒸气比H2S气体易液化

D. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

23、常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

24、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（  ）

A. I2升华   B. NaCl颗粒被粉碎

C. HCl溶于水得盐酸   D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

25、可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；

(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；

(4)正反应为_______反应。

26、根据所学知识回答下列问题：

(1)上图所示的物质分类方法名称是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法）。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式____________________。

(4)写出⑦的电子式__________。

(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式____________________，该反应中的氧化剂是__________。

(6)实验室制备⑨常用__________和__________在加热条件下反应。检验该气体的实验操作方法是__________。

27、CO、 SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1

②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1

③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1

请回答：

(1)反应①属于_______填“吸热”或“放热”反应。

(2)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。

(3)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。

(4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=_______kJ·mol -1。

28、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是___________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有___________种。

(3)上述有机物的一卤代物种类最多的是___________(填名称)。

(4)由一种溴代烃和某种溶液的混合物，在一定条件下可生成C，请写出这个反应的化学方程式：___________。上述化学反应的类型是___________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式___________。

(6)G___________(填“是”或“不是”)苯的同系物，___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

29、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2 C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。

30、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。

31、完成下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为的是_______(填“a”或“b”)。

(2)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①Al单质的晶胞称为_____ (填序号)。

A．六方晶胞       B．体心立方晶胞       C．面心立方晶胞       D．简单立方晶胞

②Al单质晶胞的空间利用率为_____ (用含π的最简代数式表示)。

③Al单质晶胞立方体的边长为a pm，金属铝的密度为ρ g/cm，则阿伏加德罗常数为_____mol(用含a、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)1~36号元素的基态原子中，未成对电子最多的元素是_______(填元素符号)，它的外围电子轨道表示式为______。它的未成对电子数与成对电子数之比为_____。与该元素同周期的元素中，基态原子的最外层电子排布与之相同的是______(填元素符号)。它们的核外电子占据的最高能层符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

32、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是   ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：   ．

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是   （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

（3）滤渣A的主要成分为   ，滤液B含有的主要物质有   ．

（4）如何证明洗涤环节充分洗净   ．

（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为   ．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

33、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________

(3)如何判断滴定终点 ________________________________________________________。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管   b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

34、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是________________。

(2) X的化学式是_________________。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

35、将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。

(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。

(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。

(4)曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。

(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________

A．把稀硫酸换成浓硫酸

B．铝片改为铝粉

C．加入少量硫酸铜溶液

D．加入少量饱和硫酸钠溶液

36、（1）请用热化学方程式表示：

①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。___________

②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量_____________________________________

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为_________________________________________________。

②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。