呼和浩特2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2CuCl2。

(1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1 mol CuCl2，消耗Cu的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。

3、选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为_______。

(2)实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。

(3)实验室用与稀硝酸反应制取，该反应的化学方程式为_______。

4、用化学用语填空：

（1）2个硫酸根离子________；  

（2）2个镁原子_______；

（3）氧化铁中铁元素的化合价 ___________；

（4）3个氮分子_________；

（5）人体中含量最高的金属元素是_____________．

（6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，俗称小苏打 ．其主要成分是_________________（填化学式）

（7）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是___________（填化学式）．

（8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：_____________

5、阅读下列材料,按要求回答问题。

材料1:酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；

材料2:碘(I2)易溶于有机溶剂；

材料3:溴微溶于水，易溶于有机溶剂,其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中:

（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是__________,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?__________(填“是”或“否”)。

（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是__________；萃取时，液体接近无色的是__________(填“上”或“下'下同)层，有色层是__________层。

（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?为什么?__________。

6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。

（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

7、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)等质量④和⑤中氢原了的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。

(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_______。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在_______刻度处。

8、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

9、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

10、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(1)①___________、__________；

(2)②___________、__________；

(3)③___________、__________。

(4)步骤③对应的离子方程式为___________。

11、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=______mol•L-1•min-1(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是_____。

12、物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：

Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液

(1)反应①的转化说明SO2的类别属于_______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填标号)。

a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5

Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B的作用为_______。

(3)装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；② ……；③Na2SO3＋SNa2S2O3,反应②的离子方程式为_______；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为_______。

(4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为_______；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是_______。

13、实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。

(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1。

(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。

14、以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：

(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。

(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。

①该试样中的物质的量为___________mol。

②样品中的x=___________。

15、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。

(2)过程①进行的操作是_______。

(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。

(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。

(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。