濮阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是

A．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

B．甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂

C．具有强氧化性，能与乙醇反应，得到绿色的，因此可用测酒驾

D．我国古代采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知   ，则的能量一定高于

B．若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g )   ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D．已知   ，则 和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能

3、下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是

A.小苏打 NaHCO3 B.钡餐 BaCO3

C.绿矾 FeSO4·7H2O D.胃舒平 Al(OH)3

4、在核磁共振氢谱中出现的峰中，有两组峰的面积之比为3∶2的化合物是（   ）

A. B.

C. D.

5、下列有机物的命名不正确的是

A． 3-氨基丁酸

B． 2-甲基-2，3-丁二烯

C． 2-羟基丁烷

D．  3-甲基-1-丁炔

6、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

7、萘烷()是一种桥环化合物，有毒，可用作油脂的溶剂。下列关于萘烷的说法错误的是

A.分子式为C10H18

B.可以由与5molH2发生加成反应得到

C.所有碳原子不可能位于同一平面

D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)

8、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

B. 银器为正极，Ag2S被还原

C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

9、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A．中氮原子采用的是杂化

B．酸性：

C．键角：

D．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯

10、下列关于甲烷的叙述正确的是

A.甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构

B.可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物

D.根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构

11、下列有关电解质的说法正确的是   (   )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

B. 固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质

C. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

12、十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1

反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞0

B．ΔH1=Ea1-Ea2

C．该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定

D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

13、下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是

A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

B．室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

15、下列描述正确的是（   ）

A.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料，提高煤燃烧的热效率

B.需要加热才能发生的反应是吸热反应

C.天然气、水煤气是二次能源

D.煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能

16、以下符号正确的是

A. 2d1    B. 3f7    C. 6s3    D. 7p2

17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.石油、天然气和煤等化石能源都是一次能源

B.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科学技术水平已经那个全面推广使用氢能

C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用有害物质对环境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃烧热为283kJ·mol-1

18、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

C.放电时多孔Pd纳米片附近pH不变

D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

19、二氧化碳资源化利用是解决温室效应的重要途径。下列利用CO2生产燃料或化学品的过程中未涉及氧化还原反应的是

A．光催化CO2制CH3OH

B．CO2－CH4重整制合成气CO、H2

C．电催化CO2制取HCOOH、CO

D．利用NaCl、NH3及CO2生产Na2CO3

20、下列名称为“蒸发皿”的是(   )

A. B. C. D.

21、央视曝光某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗。它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图．下列有关说法错误的是

A．该有机物H-NMR谱有7个峰

B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O

C．该有机物中含有2个手性碳原子

D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

22、下列说法正确的是

A．   分子中最多5个原子共线

B．一定条件下1mol   最多能与3molNaOH反应

C．   与在光照下反应，生成   

D．   含有1个手性碳原子(与4个不同的原子或原子团相连的碳原子)

23、(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)

A. 金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

B. 足球烯可以发生加成反应

C. 石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

24、某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是

A．该物质中的官能团只有羧基

B．该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

C．该分子中共平面的原子数最多为10

D．该物质能与H2发生加成反应

25、CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。

(1)基态C原子电子占据______个能层，有___个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是______，该能级轨道电子云轮廓图的形状为_______(填字母)。

a．球形                                                              b．哑铃形

(2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

(3)基态Ni原子(28Ni)的简化电子排布式为________。

26、某学生利用图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。(铜元素的相对原子质量为64)

按照实验步骤依此回答下列问题：

(1)导线中电子的流向为_______到_______(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______。

(3)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，下列对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是_______。

A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动

27、(10)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为_______。

（2）它能发生的化学反应是_______(填序号)。

①氧化反应 ②取代反应  ③加成反应  ④消去反应  ⑤加聚反应

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。

（5）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

28、联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为______________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为   。

（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是   。

29、在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是___________；被氧化的元素是___________，每生成11.2L(标准状况)的SO2，转移的电子的物质的量为___________mol。

30、(1)在一密闭容器中发生反应反应N2+3H2⇌2NH3∆H ＜ 0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：t1、t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E。加催化剂 F。充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________。

(2)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应进行到M点放出的热量___________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)

②T2下，在0~t1时间内，v(Y)= ___________

③N点的逆反应速率___________M点的正反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H ＜ 0(I) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 ∆H ＜ 0(II)

则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。

为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=___________mol，NO的转化率为___________。

31、按要求书写下列化学方程式：

①丙烯通入溴水，溴水褪色：___。

②1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：___。

③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：___。

④苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 °C时发生的反应：___。

32、根据所学知识回答下列问题：

(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。

(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。

(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)

(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)

33、酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：

(1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是_______，在合成过程中控制乙酸过量的作用是_______。

(2)向反应后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是_______。

(3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列_______(填字母)为该反应的最佳条件。

A.40℃，3h B.60℃，4h   C.80℃，2h D.120℃，4h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_______。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图。关于该方法，下列推测合理的是_______。

A.该反应属于消去反应

B.反应温度不宜超过300℃

C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

34、2.0molCO和2.0molH2O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡时CO2为1mol，

(1)该条件下该反应的平衡常数是_______。

(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H2的浓度为______。

35、电解质溶液与生产、生活密切相关。

(1)Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。

用离子方程式说明Na2S显碱性的主要原因：___________。

(2)下列五种溶液的浓度均为0.1mol/L，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：___________(填序号)

①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤KNO3溶液

(3)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。

③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

(4)如图为原电池装置示意图。

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________(填字母)。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：___________。

36、Ⅰ、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件下可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH=_________kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有________、________。（任写2个即可）

Ⅱ、二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个20L密闭恒容容器中分别投入2molCO2、5molH2，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化情况如图所示。

（2）该反应的焓变：ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（3）在TA温度下，反应在第4分钟达到平衡，此时CO2的平衡转化率为：_____；在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时H2O的浓度约为0.25mol/L）。请在下图中画出第5分钟到第9分钟末H2O浓度的变化曲线。_____

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯的反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_____。