定西2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．加热氯化钠溶液，pH值将变小

B．随着溶液中和的改变而改变

C．所有的盐类都可以发生水解，水解程度越大越大

D．一般情况下，一元弱碱的值越大碱性越弱

2、一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是

A. 丙烷    B. 2-甲基丙烷    C. 丙烯    D. 苯

3、中国科学家研发新一代“蚁龙”潜水器，向深海发起冲击。可作为潜水器供氧剂的物质是(   )

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.CaO

4、嫦娥五号探月成功是我们国人的骄傲，其在月球表面使用的五星红旗是以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。关于该聚合物的下列说法不正确的是

A．其构成可以表示为

B．单体是对苯二甲酸与对苯二胺

C．分子中含有的官能团是羰基和氨基

D．碱性条件下能发生降解

5、下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是

A．图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒

B．为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等

C．所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化

D．实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度

6、下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列对实验装置或操作的叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法不正确的是

A. CaCO3的溶解度小于CaSO4

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂

10、下列说法不正确的是

A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B. 熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰

C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体；

D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子

11、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + Mg(OH)2↓

B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO ↑+4H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

12、下列各反应中，符合下图能量变化的是

A．天然气燃烧

B．镁条和盐酸的反应

C．盐酸与碳酸氢钠反应

D．硫酸和氢氧化钡的反应

13、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期

C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D. 钛元素是d区的过渡元素

14、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．1174.7kJ/mol   B．700.2kJ/mol   C．541.4kJ/mol D．391.6 kJ/mol

15、下列对实验事实或物质用途的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是

A. 使用抗腐蚀性强的合金钢    B. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

C. 使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土    D. 在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料

17、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2    B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2    D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

18、以下说法不正确的是

A．甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质

B．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应

C．乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应

D．苯的取代反应条件是液溴加催化剂

19、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A. PH3分子中有未成键的孤对电子    B. P在周期表中s区

C. PH3是一种强氧化剂    D. PH3分子的P－H键是非极性键

20、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s) ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是

A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1

B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

21、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数为

22、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e－＝Cu2+

D. 钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为： Fe一2e—＝Fe2＋

23、下列关于晶体结构的说法错误的是

A．碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8

C．石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%

24、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用丙烯合成丙烯酸：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

25、有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式   。

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：   。

（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。

a．平面正方形 b．正四面体  c．三角锥型   d．V型

（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

26、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。

(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

27、已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将___________(“大”“减小”或“不变”)。

28、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是   （填代号）。

  （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是   （填代号）。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3_____

30、能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：

(1)下列分子与分子的结构最相似的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有___________对孤对电子。

(3)中“特殊的化学键”是___________键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为___________。

(4)配平反应___________：_______PbS+_____________________

31、完成下列小题

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化方式为___________。

(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(3)ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

32、某种工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。

I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

①Cr2O中Cr的化合价是___________。

②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显___________色。

(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。

(3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动___________(向逆反应方向、向正反应方向、不移动)

II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。

步骤Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL

(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O的物质的量为___________mol。

33、

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___   ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___   ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

35、氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。 

(2)炉气中的有害气体成分是__________。 

(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

36、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

合成氨的反应原理为：。

回答以下问题：

(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能和逆反应活化能的相对大小关系为：___________。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。

A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．温度升高，浓度商(Q)变大，，平衡逆向移动

C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．温度升高，浓度商(Q)不变，K变小，平衡逆向移动

(3)合成氨法选用的条件是、，而非、，可能的原因是___________。

(4)下图表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是___________(填标号)。

(5)时，向容积为的密闭容器中通入和，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

用压强表示该反应的平衡常数___________(等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)

(6)一定温度下恒容容器中，以不同的物质的量之比加入和，平衡时的体积分数如图所示，则的转化率a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。若起始压强为，则b点时体系的总压强约为___________。(结果保留两位有效数字)

(7)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入，发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．的体积分数不变