2025年高考化学真题试卷(云南卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)②的某种核素常用于文物年代测定，该核素的符号为___________。⑧的简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)①~⑧八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)，酸性最强的是___________。

(3)元素④与⑦的简单气态氢化物中更稳定的是___________(填化学式)。

(4)①与②形成的简单化合物的电子式为___________，⑤的氢氧化物中所含的化学键类型为___________。

(5)元素⑥常见氧化物溶于⑤的最高价氢氧化物水溶液的离子方程式为___________。

(6)为了证明⑦和⑧两种元素的非金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填序号)。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．⑦的最高价含氧酸的酸性弱于⑧的最高价含氧酸的酸性

C．将⑧的单质通入⑦的简单氢化物水溶液中

D．比较⑦⑧形成的简单氢化物的相对分子质量的大小

6、取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因是______(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；   B.NH4A；   C.(NH4)2SO4；   D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号) ______。

7、某烃结构如图：

如果该烃是由某不饱和烃和氢气在一定条件下加成而得，请回答：

若是某烯烃与氢气加成的产物，则烯烃可能有___________种结构；若是炔烃与氢气的加成产物，则此炔烃可能有___________种结构，该炔烃的名称是___________。

8、（1）1 mol丙酮酸 ()在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是________________________。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下加热失水生成B，由A生成B的化学方程式是____________________________。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____________________。

9、（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO B．NaOH C．CaCl2   D．CO2

（3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

（4）下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子  

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

（5）下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O  

D．晶格能：NaCl＞MgO

10、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_______mol电子。

11、在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，则达平衡时CO的转化率_______？

12、已知下列物质：①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3•H2O⑦乙醇⑧盐酸

(1)属于电解质的有___________(填序号下同)，属于非电解质的有___________

(2)能导电的有___________

(3)写出⑥的电离方程式：___________

(4)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________

(5)已知①与②发生反应的化学方程式为，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________

13、某小组同学利用盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。

I．某温度下，，，．

将溶液和溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．

(1)填写上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。

(2)由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀________(填“容易实现”“难以实现”)。

(3)步骤ⅲ-②反应的平衡常数________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。

II．根据有一定的氧化性、有一定的还原性，猜想溶液和溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。

(4)当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极的电极反应式是________。

②每当有转移时，理论上a极板质量增加________g。

(5)对比实验I与II，溶液与溶液混合条件下，只得到沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。

14、(1)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为__mol，若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1mol__和0.1molH2O。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应式为___。

(3)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标况下的体积)。

①写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；原NaCl溶液物质的量浓度为___mol/L(假设溶液体积不变)。

②当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___g。

15、近年来，有机液体氢化物储氢技术已被认为是长距离、大规模氢能输送的有效手段。其中某制氢、储氢系统包括以下三个阶段。回答下列问题：

I．制氢

(1)如图为Pt—TiO2催化剂在HCOOH水溶液中发生光催化反应产生H2的原理示意图。

①光解HCOOH水溶液过程中，光能最终转化为______能。

②如图，发生反应的化学方程式为______。

Ⅱ．加氢

(2)在一定条件下，在2L恒容密闭容器中，发生苯催化加氢反应：(l)+3H2(g) ⇌(l)△H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：

①ΔH1=______kJ·mol-1。

②从反应开始至10min时，测得放出101kJ的热量，则该反应在0-10min内的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。

Ⅲ．释氢

(3)一定条件下，环己烷的气相脱氢反应为：(g) ⇌(g)+3H2(g)△H>0。

①恒压下，起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。

环己烷平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。A点环己烷平衡转化率高于B点的原因为______。

②某温度下，恒容密闭容器中，若的起始物质的量浓度为amol▪L-1，达到平衡时，H2的产率为b，则该温度下反应的平衡常数K=______(mol▪L-1)3(用含a、b的代数式表示)。

16、科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

I. CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2(g) +6H2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol

请回答：

（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol，则a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。

（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：KM＞KN

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像_________。

II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：

（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为_________g。

（7）选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。