山南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。

(2)相应原电池的总反应方程式为_______。

(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O

②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O

3、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

（5）能产生丁达尔效应的是__________（填序号），生活中用来净水的是______（填序号）

4、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。 

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为

5、汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：。回答下列问题。

(1)一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应：，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．当生成n mol N2时，同时消耗2n mol NO2

B．容器中混合气体的压强不再变化

C．混合气体的颜色不再改变

D．CO和CO2的物质的量相等

(2)某温度下，将4 mol CO和2 mol NO2气体通入4 L的恒容密闭容器中，发生上述反应(不考虑NO2与N2O4的转化)。反应进行到5s时，测得生成CO2的物质的量为1 mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内NO2与N2的物质的量相等。

①0～5s内，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=_______。

②5s时，容器中NO2的物质的量浓度为_______。

③体系中起始时的压强与平衡时的压强之比为_______。

(3)要想提高上述反应的反应速率，可采取的措施有_______(回答两种)。

6、有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

7、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤ 葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨水玻璃；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是_______，上述状态下能导电的是_______。

(2)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是_______，说明⑧具有_______性。

(3)向⑩中加入⑥的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因_______。(用化学方 程式表示)

(4)写出制备⑦的离子方程式_______。

(5)有一种淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出该固体与二氧化碳反应的化 学方程式_______。

(6)已知：用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量 蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：_______。

(7)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平_____。

Fe(OH)3+ ClO-+ OH-=   FeO+ Cl +_______

8、已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。

9、回答下列问题：

(1)4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。

10、已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。

请回答：

(1)有机物B的结构简式是_______。

(2)有机物D中的官能团名称是_______。

(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D

C．A生成B与C生成D的反应类型相同

D．D能使石蕊试液变红

11、已知：，现有一种自色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少______？

(2)所用盐酸的物质的量浓度______？

12、实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g Na2CO3 固体。

（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。

（3）在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是___（填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容   ④定容时仰视刻度线

13、2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

14、煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

I． 脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

①该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为______，若过大，会导致不能完全转化为而污染大气。

②溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是______。

II． 脱和

已知：易溶于水，NO不溶于水。

(2)在鼓泡反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。

①将反应a的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线上，并标出电子转移的方向和数目____________。

______ ___________＋______ ___________

②反应b的化学方程式为____________。

(3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323K，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。

②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________。

15、我国有漫长的海岸线，海洋资源十分丰富。工业上从海水中提取与Mg的流程如下：

(1)镁元素在元素周期表中位置___________。

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。

(3)反应③利用了的还原性，反应的离子方程式为___________。

(4)工业上常用熟石灰而不用烧碱沉淀，优点是___________。在实验室中，如何检验已经沉淀完全___________。

(5)步骤①②之后并未直接用“含的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“吸收”“氧化”等步骤后再蒸馏，这样设计工艺的意义是___________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘强(已知和溶在水中浓度较稀时都呈黄色)___________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液)